Dva příklady, titrace
Ahoj, mohla bych poprosit o pomoc s těmito příklady? Nevím si rady.
1) Vypočítejte hmotnostní koncentraci roztoku KIO3 (M = 214,0 g/mol). K 10 ml vzorku
(v prostředí HCl) bylo přidáno 10 ml 10% KI a ztitrováno thiosulfátimetricky.
Spotřeba: 9,4 ml Na2S2O3 (c = 0,0504 mol/l).
2)Určete % obsah H2O2 (M = 34,0 g/mol) v desinfekčním roztoku. Kontrolovaný
přípravek byl zředěn 50x. K manganometrické titraci bylo použito 10 ml vzorku.
Spotřeba: 6,8 ml KMnO4 (c = 0,0105 mol/l).
Děkuju ;)
1) Vypočítejte hmotnostní koncentraci roztoku KIO3 (M = 214,0 g/mol). K 10 ml vzorku
(v prostředí HCl) bylo přidáno 10 ml 10% KI a ztitrováno thiosulfátimetricky.
Spotřeba: 9,4 ml Na2S2O3 (c = 0,0504 mol/l).
2)Určete % obsah H2O2 (M = 34,0 g/mol) v desinfekčním roztoku. Kontrolovaný
přípravek byl zředěn 50x. K manganometrické titraci bylo použito 10 ml vzorku.
Spotřeba: 6,8 ml KMnO4 (c = 0,0105 mol/l).
Děkuju ;)
Odpovědi
Diskuze
n(KIO3) = n(I2)/3
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI => n(I2) = n(Na2S2O3)/2 => n(KIO3) = n(Na2S2O3)/6
n(KIO3) = 0,0504*0,0094/6 = 7,896*10^5mol; c = 7,896*10^-5/0,01 = 7,896*10^-3mol/dm3
cm = c*M = 7,896*10^-3mol/dm3*214g/mol = 0,0169g/dm3 KIO3 (stanoveno thiosulfátometricky)
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O => n(H2O2) = (5/2)*n(KMnO4)
n(H2O2) = 2,5*0,0105*0,0068 = 1,785*10^-4mol
K titraci bylo vzato 0,01dm3 vzorku. získaného zředěním 50x:
c(H2O2) = 1,785*10^-4mol*50/0,01dm3 = 0,8925mol/dm3 H2O2.
cm = c*M = 0,8925*34 = 30,345g/dm3.