Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Roztok železnatých iontů

Do castecne zoxidovaneho roztoku zeleznatych iontu byla ponorena platinova elektroda a roztok byl spojen s nasycenou kalomelovou elektrodou. Elektromotoricke napeti takto vznkleho clanku bylo pri 25C rovno 486mV. Urcete jaka cast zeleznatych iontu byla v roztoku zoxidovana (v molarnich procentech). Pri 25C je standartni potencial soustavy tvorene zeleznatymi a zelezitymi kationty 0,77V a potencial nasycene kalomelove elektrody 0,242V. Nasycena kalomelova elektroda je zapornym polem clanku.

Prosim muzete mi s tim nekdo poradit. Diky.
Témata: chemie

4 reakce

| Nahlásit
Ems článku je rozdílem napětí obou elektrod. Potenciál soustavy byl tedy:
E = 0,486 + 0,242 = 0,728V
E = E° + (R*T/F)*ln(c(Fe3+)/c(Fe2+))) => ln(c(Fe3+)/c(Fe2+)) = (E - E0)*F/R*T
ln(c(Fe3+)/c(Fe2+)) = -0,042*96485/(8,3145*298,15) = -1,6347
c(Fe3+)/c(Fe2+) = e^(-1,6347) = 0,195
Platí, že poměr koncentrací je poměrem látkových množství. Pro molární zlomek Fe(3+) dál platí, že:
x(Fe3+) = n(Fe3+)/(n(Fe) kde n(Fe) je součet látkových množství obou oxidačních stavů.
n(Fe3+) = x(Fe3+)*n(Fe); n(Fe2+) = x((Fe2+)*n(Fe) a protože x(Fe3+) + x(Fe2+) = 1
můžeme napsat:
n(Fe(2+) = (1-x(Fe3+)*n(Fe)) ; obojí dosadíme do vypočteného poměru:
0,195 = x(Fe3+)*n(Fe)/((1-x(Fe3+)*n(Fe)) = x(Fe3+)/(1-x(Fe3+))
x(Fe3+) = 0,195 - 0,195*x(Fe3+) => x(Fe3+) = 0,2422
Nejkomplikovanější na téhle úloze je ten molární zlomek. Raděj si to projdi a přepočítej.
OK?
| Nahlásit
Tady je chyba:
x(Fe3+) = 0,195 - 0,195*x(Fe3+) => x(Fe3+) = 0,2422
Má být:
x(Fe3+) = 0,195 - 0,195*x(Fe3+) => x(Fe3+) = 0,1632 mol(Fe3+)/mol(Fe)
OK?
| Nahlásit
dekuji
| Nahlásit
A není možné, že by vzorec měl být E=E°-(RT/F)..., jde mi o ten mínus ? tím pádem by výsledek byl 0,8368
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek