Chemie, příklady
Reakcí kyseliny chlorovodíkové (pH = 1,5) a dusičnanu stříbrného se vysrážely 2,1 g cloride stříbrného. Vypočítejte, kolik kyseliny chlorovodíkové bylo použito a jaké pH bude mít roztok HNO3, který získáme odfiltrováním vzniklého AgCl a dopněn vodou na 2dm3. (Výsledek: 0,462 l HCl, pH = 2,1)
Součin rozpustnosti jodidu olovnatého je Ks = 1,4.10 na-9 mol3/l3. Vypočítejte jeho rozpustnost (výsledek: 325mg / l)
Rovnovážná konstanta esterifikace kyseliny octové methanolem má hodnotu K = 2. Jaké budou látkové množství složek v rovnovážné reakční soustavě, pokud smícháme 6 molů metalonu s 2mólmi kyseliny octové? (0,325 mol / l CH3COOH a 4,325 mol / l CH3OH)
Po ukončení tepelného rozkladu jodovodík se zjistilo v reakční soustavě 17,3 mol vodíku, 6,1 mol jódu a 67,9 nol jodovodík. Vypočítejte rovnovážnou konstantu tohoto tepelného rozkladu. (K = 0,023)
děkuji :)
Součin rozpustnosti jodidu olovnatého je Ks = 1,4.10 na-9 mol3/l3. Vypočítejte jeho rozpustnost (výsledek: 325mg / l)
Rovnovážná konstanta esterifikace kyseliny octové methanolem má hodnotu K = 2. Jaké budou látkové množství složek v rovnovážné reakční soustavě, pokud smícháme 6 molů metalonu s 2mólmi kyseliny octové? (0,325 mol / l CH3COOH a 4,325 mol / l CH3OH)
Po ukončení tepelného rozkladu jodovodík se zjistilo v reakční soustavě 17,3 mol vodíku, 6,1 mol jódu a 67,9 nol jodovodík. Vypočítejte rovnovážnou konstantu tohoto tepelného rozkladu. (K = 0,023)
děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
M(AgCl) = 143,3212g/mol; n(HNO3) = n(AgCl)¨= 2,1/143,3212 = 0,01465mol
pH = -log(c(H3O+) = -log(c(HNO3) = -log(0,01465/2) = 2,13
PbI2 = Pb++ + 2I- => Ks = c(Pb++)*c(I-)^2; c(Pb++) = c(PbI2); c(I-) = 2*c(Pb++) (protože z každé molekuly pbI2 se uvolní jeden iont Pb++ a dva ionty I-). Dosadíme za c(I-):
Ks = c(Pb++)*(2*c(Pb++)^2 = 4*c(Pb++)^3 = 4*c(PbI2)^3461,0089
c(PbI2) = (Ks/4)^(1/3) = (1,4*10^-9/4)^(1/3) = 0,000705mol/dm3. M(PbI2) = 461,0089g/mol
cm = c*M = 0,000705*461,0089 = 0,32489g/dm3
K = n(ester)*n(H2O)/(n(meth.)*n(oct.)). Dále látkové množství esteru je rovné látkovému množství vzniklé vody a o toto látkové množství se sníží látková množství každého z obou reaktantů. Označíme je x:
K = x*x/((6-x)*(2-x)) = x^2/(x^2 - 8*x + 12) = 2 => 2x^2 - 16*x + 24 = x^2
x^2 - 16*x + 24 = 0; x1= 1,675; x2 = 14,324; x2 nemá reálný smysl
n(meth.) = 6 - 1,675 = 4,325mol; n(oct.) = 2 - 1,675 = 0,325mol
2HI = I2 + H2 => K = c(H2)*c(I2)/c(HI)^2; opět se nemění součet látkových množství a tedy ani objem soustavy, můžeme tedy koncentrace nahradit látkovým množstvím:
K = 17,3*6,1/67,9^2 = 0,02289 = 0,023.
OK?