Výpočet pH

Anonym Meqalew13.05.2017 16:17 Nahlásit
Prosím poraďte; Určete pH a) 1M roztoku HCl, b) 0,5M roztoku H2SO4, c) 2M roztoku KOH

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.05.2017 16:25 Nahlásit
a: 0; b: 0; c: 16

Chceš vysvětlení?
Mezek13.05.2017 17:23 (Upr. 14.05.2017 10:26) Nahlásit
S těma 16 je moje chyba. Přesně je to takhle:
pOH = -log(c(OH-) = -log(2) = -0,301; pH = 14 - (-0,301) = 14,301
U obou kyselin c(H+) = 1mol/dm3 a pH = -log(1) = 0.

Běžně pracujeme s pH zředěných roztoků. U vyšších koncentrací silných kyselin a zásad se pak snadno dostaneme mimo běžné rozmezí pH 0 - 14. Nic nebrání tomu, aby při koncentraci OH- = 10mol/dm3 klesla koncentrace H+ na 10^-15 a pH tedy bylo 15, stejně, jako nic nebrání tomu, aby při koncentraci 2M HCl bylo pH -0,3. I v tabulkách najdeš pKa1 H2SO4 -0,7 (pro disociaci H+ + HSO4-). Problém je spíš v aktivitách. Běžné vztahy pro výpočet pH a koncentrací iontů obecně předpokládají, že ion nereaguje s molekulami rozpouštědla a ionty, přítomné v roztoku se navzájem neovlivňují. Ani jedno z toho není pravda pro koncentrace iontů větší než asi 10^-3 mol/dm3. Pro přesnější výpočty je pak pro koncentrace zjištěné analyticky zavézt opravný faktor - aktivitní koeficient. Po vynásobení analytické koncentrace aktivitním koeficientem dostaneme aktivitu "a", kterou nahradíme analytickou koncentraci při fyzikálně-chemických výpočtech. Ale to už je nad rámec původního dotazu.
Anonym Jamipap13.05.2017 20:31 Nahlásit
pOH = -log(c(OH-) = -log(2) = -0,301; pH = 14 - (-3,01) = 14,301... tak je to pOH -0,301, anebo -3,01? Jinak díky moc za to, že sis dal práci s podrobným vysvětlováním, nemuselo to být. :)
Mezek14.05.2017 10:27 Nahlásit
To (-3,01) je evidentně překlep, jak vyplývá z předchozího i následujícího na tom řádku. Omlouvám se.
Přidat komentář do diskuze ▾