příklad ideální plyn
Dobrý den,
ještě bych moc prosila o radu s tímto příkladem:
250 g plynné směsi, obsahující 31 % hm. N2 a 69 % hm. CH4, zaujímá při teplotě 424 K objem 994,56 cm^3. Vypočtěte celkový tlak plynné směsi a parciální objemy složek. M(N2)= 28 g/mol; M(CH4)= 16 g/mol.
Můj dotaz je, zda celkové látkové množství se spočítá 250/(16+28), tedy celkový tlak potom bude 20,091 kJ?
A jak se dostanu k parciálním objemům? Mám pocit, že molární zlomky počítám asi úplně špatně.
ještě bych moc prosila o radu s tímto příkladem:
250 g plynné směsi, obsahující 31 % hm. N2 a 69 % hm. CH4, zaujímá při teplotě 424 K objem 994,56 cm^3. Vypočtěte celkový tlak plynné směsi a parciální objemy složek. M(N2)= 28 g/mol; M(CH4)= 16 g/mol.
Můj dotaz je, zda celkové látkové množství se spočítá 250/(16+28), tedy celkový tlak potom bude 20,091 kJ?
A jak se dostanu k parciálním objemům? Mám pocit, že molární zlomky počítám asi úplně špatně.
Odpovědi
Diskuze
n(N2) = 0,31*250/28 = 2,768mol; n(CH4) = 0,69*250/16 = 10,781mol
n(směs) = n(N2) + n(CH4) = 2,768 + 10,781 = 13,549mol je látkové množství směsi.
p = n*R*T/V = 13,549*8,314*424/9,9456*10^-4m3 = 4,802*10^7 Pa = 48,02MPa.
Protože oba plyny považujeme za ideální, je jejich objem úměrný látkovému množství:
V(N2) = 994,56*2,768/13,549 = 203,184cm3; V(CH4) = 994,56*10,781/13,549 = 791,376cm3.
Jen připomenu definici - látkové množství je počet částic. 1 mol je NA částic, nikoli nutně stejných. Proto můžeme počítat látkové množství směsi látek.
OK?
Ještě jednou děkuju, je super, že existujou tak chytrý lidi, co poradí :)