odvozeni pH slabych kyselin a slabych zasad...
Jak lze matematicky odvodit a z jakych vzorcu vypocet pro pH slabych kyselin a slabych zasad? VIM, ze by se to melo odvozovat asi z Kohlraushovy rce a obycejne rce na vypocet silne kyseliny a zasady ale stejne nemohu docilit vztahu h3o+ionty=odmocnine z K krat c
Odpovědi
Diskuze
log(Ka) = 2*log(H+) - log(HCN) => log(H+) = 0,5*(log(Ka) + log(HCN) vynásobíme -1:
-log(H+) = 0,5*(-log(Ka) - log(HCN)) => pH = 0,5*(pKa - log(HCN))
Jistě jsi pochopil,, že jsem si to trochu usnadnil tím, že vzorce nahrazují aktivity nebo koncentrace: log(HCN) = log(c(HCN))
c(HCN) jer nedisociovaný podíl slabé kyseliny. U slabých kyselin s pKa > 4 je rozdíl mezi analytickou koncentrací a koncentrací nedisociovaného podílu velmi malý a analytická koncentrace se rovná součtu c(H+) a c(HA). U vícesytných kyselin je situace složitější a tento jednoduchý postup lze použít jen obtížně. Ale při dostatečně velkém rozdílu disociačních konstant lze uvažovat úplnou disociaci do 1. stupně a kvadratickou rovnicí řešit disociaci do druhého stupně s přídavnou koncentrací H+.