Při vážkovém stanovení draslíku byl po rozpuštění navážky 0,5485 g vzorku vyloučen tetrakis(trimolybdáto)fosforečnan draselný K3[P(Mo3O10)4], který byl dále převeden na molybdenan olovnatý, jehož hmotnost po izolaci a vysušení činila 0,3551 g. Vypočtěte hmotnostní zlomek K2O ve vzorku.

Maya9805.03.2016 21:34 Nahlásit
výsledek by měl být 3,65%, ale, ať už to počítám jakkoliv někde dělám chybu, zkoušela jsem to jak přes trojčlenku tak přes faktory a nevychází mi to. Děkuji za jakoukoliv pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.03.2016 13:05 Nahlásit
K3[P(Mo3O10)4] + 12Pb(NO3)2 + 12H2O = 12PbMoO4 + H3PO4 + 3KNO3 + 21HNO3
n(K)/3 = n(PbMoO4)/12 => n(K) = n(PbMoO4)/4; M(PbMoO4) = 367,1376g/mol
n(K) = 0,25*m(PbMoO4)/M(PbMoO4) = 0,25*0,3551/367,1376 = 2,418*10^-4mol K+
m(K+) = 2,418*10^-4*M(K+) = 2,4018*10^-4*39,098 = 0,009454g
w(K) = 0,009454/0,5485 = 0,0172

OK?
Mezek06.03.2016 13:23 Nahlásit
Možnou příčinou rozdílu je podle mně už i samotná rovnice. Nemám kuchařku tohoto stanovení, takže si nejsem jistý.
Anonym Ryqopar06.03.2016 16:18 Nahlásit
Můžu mít dotaz k tomuto příkladu, nemělo by se spíše vypočítat látkové množství n(K2), když se má vypočítat hmotnostní zlomek K2O ? Pak to vychází 3,45%. Díky :)
Mezek06.03.2016 18:27 Nahlásit
To jsem přehlédl. n(K2O) = 0,5*n(K) = 1,209*10^-4 mol; M(K2O) = 94,196g/mol
m(K2O) = 1,209*10^-4/*94,196 = 0,01139; w(K2O) = 0,01139/0,5485 = 0,02076 = 2,076%

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾