chemie kontrola

Anonym Bujadut29.10.2020 09:00 Nahlásit

Při teplotě 300 K je v nádobě o objemu 10l ideálně se chovající plynná směs o složení 1g H2 a 1g He. Vypočítejte parciální objem a parciální tlak H2 v této směsi.
p=RT/V
p=8,314*300/0,01=249420Pa->0,24942MPa

V=mH2RT/MH2*p=2×8,314×300/2×0,24942=10000
mohla bych se zeptat kde jsem udělala chybu? Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.10.2020 09:28 Nahlásit

n(H2) = m/M = 1/2,016 = 0,496 mol; n(He) = 1/4,003 = 0,25 mol; n(směs) = 0,746 mol
p(c) = 0,746*8,314*300/10 = 186,067 kPa
X(H2) = 0,496/0,746 = 0,6649; p(H2) = pc*X(H2) = 186067*0,6649 = 123715 Pa;
V(H2) = 10*X(H2) = 10*0,6649 = 6,649 dm3.

Nevypočítala jsi látkové množství směsi, proto ti nevyšel ani celkový tlak a tedy ani další počty, ve kterých figuruje. Vypočítala jsi celkový tlak pro 1 mol ideálního plynu v objemu 10dm3 při 300K. Parciální tlak vodíku lze vypočítat i přímo ze stavové rovnice a látkového množství vodíku, jen mně zrovna nenapadá jak vypočítat parciální objem jinak, než z molárního zlomku vodíku ve směsi.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾