Prosím o pomoc s příkladem z chemie, který mi nevychází
Deset ml roztoku HCl o pH 2 bylo doplněno destilovanou vodou na celkový objem 125 ml. Jaké bylo pH zředěného roztoku?
Odpovědi
Diskuze
pH = -log(c(H3O+) = -log(n(H3O+)/V). Při ředění se látkové množství nezmění, pokud koncentrace H3O+ neklesne pod 10^-6. Mění se jen objem roztoku z V na V'. V našem případě V' = 12,5*V. Teď se posdíváme, co to udělá s pH:
Zopákneme: výchozí pH = -log(n(H3O+)/V) = 2
pH' = -log(n(H3O+)/V') = -log(n(H3O+)/(12,5*V)) = -log(n(H3O+)/V) + log(12,5) = pH + 1,1
Jestliže roztok zředíme z x, pak pH' = pH + log(z) kde pH' je nové a pH původní.
OK?
Kolik ml roztoku HCl o pH=1 je třeba k neutralizaci 100ml roztoku NaOH o pH=12? Výsledek:10ml
Kolik ml roztoku o pH=12 je třeba k úplné neutralizaci 10ml roztoku kyseliny sírove o koncentreci 0,1 mol/l?
Výsledek: 200ml
Kolik ml roztoku NaOH o pH=12 je třeba k přípravě 500 ml roztoku NaOH o pH=11?
Výsledek: 50ml
Kolik hydroxidu draselného(M=56,1g/mol) musíme odvážít pro přípravu 250 ml roztoku o pH=12?
Výsledek: 140mg