Součin rozpustnosti
Ahoj,mám dva příklady,které nemohu vyřešit. Děkuji za pomoc.
1, Součin rozpustnosti S(Fe(OH3)=1,1*e-36. Vypočtěte koncentraci této látky v nasyceném roztoku.
2,Kolikrát menší rozpustnost CaC2O4 v 0,05 molárním roztoku (NH4)2C2O4 než v čisté vodě,je-li stupeň disociace (NH4)2C2O4 0,7 a S(CaC2O4=3,8*e-11.
1, Součin rozpustnosti S(Fe(OH3)=1,1*e-36. Vypočtěte koncentraci této látky v nasyceném roztoku.
2,Kolikrát menší rozpustnost CaC2O4 v 0,05 molárním roztoku (NH4)2C2O4 než v čisté vodě,je-li stupeň disociace (NH4)2C2O4 0,7 a S(CaC2O4=3,8*e-11.
Odpovědi
Diskuze
Ks = c(Fe+++)*c(OH-)^3; kyž z předchozího dosadíme za oba ionty násobek c(Fe(OH)3, dostaneme:
Ks = c(Fe(OH)3*(3*c(Fe(OH)3)^3 = 27*c(Fe(OH)3^4; ať c(Fe(OH)3 = x a celý výraz logaritmujeme:
log(Ks) = log(27) + 4*log(x) => log(x) = (log(Ks) - log(27)/4 = -9,34749
x = 10^-9,34739 = 4,492*10^-10mol/dm3
2: Ať koncentrace iontu C2O4-- z amonné soli je 0,7*0,05 = 0,035. Rozpuštěním šťovanu vznikne stejná koncentrace iontů c(Ca++) = c(C2O4--) = c(C2O4Ca).
Ks = 3,8*10^-11 = c(Ca++)*c(C2O4--) = c(Ca++)^2 => c(C2O4Ca) = Ks^1/2 = 6,164*10^-6 mol/dm3
Tohle platí v čisté vodě. Tam byla koncentrace iontů Ca++ a C2O4-- stejná mohli jsme tedy za c(C2O4--) dosadit c(Ca++)
Ve druhém případě bude opět koncentrace soli rovná koncentraci Ca++. Koncentrace aniontu bude rovná součtu koncentrace C2O4Ca a C2O4-- z amonné soli, kterou jsme vypočetli v úvodu. Pak dostaneme:
Ks = 3,8e-11 = c(Ca++)*(c(Ca++) + 0,035) => c(Ca++)^2 + 0,035c(Ca++) - 3,8e-11 = 0
c(Ca++) = 1,0857e-9; druhý kořen kvadratické rovnice je záporný a nemá reálný smysl.
c(Ca++) = c(C2O4Ca).
Poměr rozpustností je 6,164e-6/1,0857e-9 = 5677-krát je menší rozpustnost v roztoku v roztoku 0,05M C2O4(NH4)2.
OK?