Disociační konstanta pKB
Dobrý den, poradil by mi někdo prosím, jak vypočítat tento příklad?
Disociační stupeň 0,01 M NH3 je 4,17 %. Určitě hodnotu pKB.
Výskedek:
pKB = 4,74
Disociační stupeň 0,01 M NH3 je 4,17 %. Určitě hodnotu pKB.
Výskedek:
pKB = 4,74
Odpovědi
Stupeň disociace zásady (NH3+H2O) je α1 = c(NH4+/c(NH3) a α2 = c(OH-)/c(NH3) . Pro slabé kyseliny a zásady platí, že koncentrace produktů disociace je velmi malá, proto takové kyseliny nebo báze považujeme za slabé. A malý je také stupeň disociasce. Koncentrace produktů disociace NH4+ a OH- je 0,0417*c(NH3) u každého z nich, takže α1 = α2. A tedy i c(NH4+) = c(OH-),. Disociační konstanta Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = c(OH-)^2/c(NH3). A nahoře jsme řekli, že c(OH-)/(NH3) = α => c((OH-) = α*c(NH3). Pak
Kb(NH3) = (0,01*α)^2/(1-α) pro velmi malé α můžeme v čitateli 1-α = 1 a dostaneme
Kb = 0,01*0,0417^2 = 1,73889*10^-5 => pKb = -log(1,73889*10^-5) = 4,76
Takhle bych to viděl. Když narazíš na problém, klidně se ptej. Vysvětlíme nebo opravíme.
Přidat komentář ▾
Kb(NH3) = (0,01*α)^2/(1-α) pro velmi malé α můžeme v čitateli 1-α = 1 a dostaneme
Kb = 0,01*0,0417^2 = 1,73889*10^-5 => pKb = -log(1,73889*10^-5) = 4,76
Takhle bych to viděl. Když narazíš na problém, klidně se ptej. Vysvětlíme nebo opravíme.