pH kyseliny octové

Anonym Linukyx06.02.2014 15:34 Nahlásit

Prosím jak se počítá pH 0,2 molárního roztoku CH3COOH, která je disociována na 0,955 %? děkuji

Odpovědi

Diskuze

Mezek06.02.2014 15:53 Nahlásit

Když máš udaný stupeň disociace, znamená to, že 0,955% je disociováno. Látkové množství H3O+ je 0,00955*n(CH3COOH) = 0,00955*0,2 = 1,91*10^-3.
pH = -log(1,91*10^-3) = 2,72.
Jen ještě dodám: CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ => n(dis.kys.) = n(H3O+) - látkové množství disociované jednosytné kyseliny v čisté vodě je rovné látkovému množství vzniklých H3O+.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾