Která soustava po přidání menšího množství silné kyseliny, zaručí stálost pH?

Anonym42953707.02.2013 20:06 Nahlásit

Která soustava po přidání menšího množství silné kyseliny, zaručí stálost pH?
a) NaHCO3 a HCO3
b) kyseliny trichloroctové a NaCl
c) NH4Cl a NH4OH
d) H2SO4 a NaOH
e) KNO3 a HNO3
f) NaCl a HClO4
g) kyselina boritá a borax
h) octan sodný a kyselina octová
= Jak to zjistím (podle čeho?)

Malým přídavkem kyseliny se hodnota pH výrazněji nezmění v roztoku:
a) KH2PO4/K2HPO4
b) HNO3/Ca (NO3)2
c) HBr / NaBr
d) H2SO4/Na2SO4
e) CH3COOH/CH3COONa
f) kyselina citronová / citronan sodný
g) Na2CO3 / NaHCO3
h) Fe2 (SO4)3 / FeSO4
= Jak to zjistím (podle čeho?)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym49003107.02.2013 20:18 Nahlásit

1.otázka
c)
2.otázka
e)
Jedná se o pufry, které tlumí výkyvy PH.

Anonym42953707.02.2013 20:22 Nahlásit

děkuji, ale podle knihy co mám:
= 1.ot.: a, c, g, h
= 2.ot.: a, e, f, g
(no jak na to přijít?)

Mezek07.02.2013 20:25 Nahlásit

Jako pufr funguje roztok soli a jedné z jejích složek, která je slabou kyselinou nebo slabou zásadou. Iont slabé kyseliny nebo slabé zásady v roztoku hydrolyzuje a přídavek malého množství silné kyseliny nebo zásady mění jen poměr disociovaného iontu a nedisociované kyseliny nebo zásady, který pH ovlivňuje jen málo. U solí vícesytných kyselin nebo zásad může jako konjugovaný pár fungovat i iont kyseliny nebo zádady, disociované do různého stupně.
Z první skupiny jsou to případy a, c g a h, ze druhé skupiny a( disociace H3PO4 do různého stupně), e, f a g. Případ h je oxidačně-redukční rovnováha.

googler07.02.2013 20:53 Nahlásit

Mezku, podívej se prosím na e-mail, díky. ;)

Přidat komentář do diskuze ▾