Chemické úlohy
Prosím o pomoc při řešení těchto úloh:
1) Označte reakce, jejichž rovnovážný stav bude posunován
A) doprava při zvýšení teploty
B) doleva při zvýšení tlaku
a) HBr(g) => H2(g) + Br2(g), ΔH° = 70,4 kJ
b) CO(g) + O2(g) => CO2(g), ΔH° = -570 kJ
c) H2S(g) => H2(g) + S(g), ΔH° = 170,1 kJ
d) CaCO3(s) => CaO(s) + CO2(g), ΔH° = 145,2 kJ
e) H2(g) + O2(g) => H2O(g), ΔH° = -483,8 kJ
2) Určete, jak musí působit vnější vlivy (teplota, tlak,změna koncentrace látek), aby se
rovnováha reakce C(s) + H2O(g) => CO(g) + H2(g) ΔH° = 131,5 kJ posunula doprava.
3) Bylo zjištěno, že v 1 l nasyceného roztoku uhličitanu nikelnatého je rozpuštěno 4,36*10-2 g
této látky. Jaký je součin rozpustnosti?
4) Součin rozpustnosti hydroxidu vápenatého je 9,8*10-6. Vypočítejte rozpustnost a pH roztoku.
5) Součin rozpustnosti chromanu barnatého je 2,2*10-10. Určete, kolik g BaCrO4 se může
rozpustit v 500 ml vody.
1) Označte reakce, jejichž rovnovážný stav bude posunován
A) doprava při zvýšení teploty
B) doleva při zvýšení tlaku
a) HBr(g) => H2(g) + Br2(g), ΔH° = 70,4 kJ
b) CO(g) + O2(g) => CO2(g), ΔH° = -570 kJ
c) H2S(g) => H2(g) + S(g), ΔH° = 170,1 kJ
d) CaCO3(s) => CaO(s) + CO2(g), ΔH° = 145,2 kJ
e) H2(g) + O2(g) => H2O(g), ΔH° = -483,8 kJ
2) Určete, jak musí působit vnější vlivy (teplota, tlak,změna koncentrace látek), aby se
rovnováha reakce C(s) + H2O(g) => CO(g) + H2(g) ΔH° = 131,5 kJ posunula doprava.
3) Bylo zjištěno, že v 1 l nasyceného roztoku uhličitanu nikelnatého je rozpuštěno 4,36*10-2 g
této látky. Jaký je součin rozpustnosti?
4) Součin rozpustnosti hydroxidu vápenatého je 9,8*10-6. Vypočítejte rozpustnost a pH roztoku.
5) Součin rozpustnosti chromanu barnatého je 2,2*10-10. Určete, kolik g BaCrO4 se může
rozpustit v 500 ml vody.
Odpovědi
Diskuze
(a,c,d)
B: reakce si nejprve musíš vyčíslit. Zvýšení tlaku posouvá rovnováhu doleva u reakcí u kterých je suma látkových množství větší vpravo. Na př u reakce 2CO + O2 = 2CO2 posouvá zvýšení tlaku rovnováhu doprava, reakce H2S = H2 + S má vlevi 1 mol, vpravo 2 moly, proto zvýšení tlaku posouvá rovnováhu doleva - na stranu s menším látkovým množstvím.
2: Objem C)s) je zanedbatelný, látkové množství plynů vpravo je větší. Reakce je endothermní. Zvýšení tlaku posouvá rovnováhu vlevo, zvýšení teploty vpravo.
3: Ks = c(Ni++)*c(CO3--). z 1 molu vznikne právě 1 mol Ni++ a jeden molCO3--. Soli jsou silnými elektrolyty, rozpuštěný podíl je úpně disociovaný. Takže c(Ni++) = c(CO3--) = c(NiCO3rozp.).
n(NiCO3) = 0,0436/118,702 = 0,000367 mol v 1 dm3;
Ks = c(Ni++)*c(CO3--) = c(NiCO3rozp.)^2 = 0,000367^2 = 1,35*10^-7
4: Ca(OH)2 = Ca++ + 2*c(OH-) => c(OH-) = 2*c(Ca++) = 2*c(Ca(OH)2)
Ks = c(Ca++)*c(OH-)^2 = c(Ca(OH)2)*(2*c(Ca(OH)2))^2 = 4*c(Ca(OH)2)^3 = 9,8*10^-6
c(Ca(OH)2) = (9,8*10^-6/4)^(1/3) = 0,0135mol/dm3; cm = c*M = 0,0135*74,093 = 1g/dm3
c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2) = 2*0,0135 = 0,027mol/dm3; pOH = -log(0,027) = 1,57
pH = 14 - 1,57 = 12,43
Poslední příklad zkus zvládnout sám.
OK?