Příklad z chemie. Výpočet.
Prosím, potřebovala bych pomoct s výpočtem pár příkladů do chemie:
1)Vypočtěte pH roztoku NaOH, který má koncentraci 5.10 na mínus pátou mol/l. Vyšlo mi pH=4,3, což znamená kyselý roztok, ale jedná se o zásadu, a tak by to snad mělo vyjít zásaditě. tak jsem si vypočetla pOH=14-4,3=>9,7, což už je zásadité... ale na druhou stranu je to pOH, a oni se v zadání ptají na pH, takže který výsledek mám napsat?
2)Vypočtěte pH roztoku hydroxidu barnatého,který má koncentraci 6.10 na mínus šestou mol/l. Nevím, jak to mám zase vypočítat s tím pH,nebo pOH, a taky ještě nevím, jak tam mám započítat to, že je dvojsytný. Má to být: pH=-log 2x6x10 na mínus šestou? To mi potom vyšlo 4,9. Je to správně, nebo zase odečíst od 14, abych získala zásadité pH/pOH?
3)Kolik litrů oxidu uhličitého vznikne, shoří-li 12g methanu?(methan Mr=16)
Děkuju moc za pomoc:)
1)Vypočtěte pH roztoku NaOH, který má koncentraci 5.10 na mínus pátou mol/l. Vyšlo mi pH=4,3, což znamená kyselý roztok, ale jedná se o zásadu, a tak by to snad mělo vyjít zásaditě. tak jsem si vypočetla pOH=14-4,3=>9,7, což už je zásadité... ale na druhou stranu je to pOH, a oni se v zadání ptají na pH, takže který výsledek mám napsat?
2)Vypočtěte pH roztoku hydroxidu barnatého,který má koncentraci 6.10 na mínus šestou mol/l. Nevím, jak to mám zase vypočítat s tím pH,nebo pOH, a taky ještě nevím, jak tam mám započítat to, že je dvojsytný. Má to být: pH=-log 2x6x10 na mínus šestou? To mi potom vyšlo 4,9. Je to správně, nebo zase odečíst od 14, abych získala zásadité pH/pOH?
3)Kolik litrů oxidu uhličitého vznikne, shoří-li 12g methanu?(methan Mr=16)
Děkuju moc za pomoc:)
Odpovědi
Diskuze
NaOH = Na+ + OH- ; pOH = -log(c(OH-)) = -log(5*10^-5) = 4,3.
pH a pOH spolu souvisí přes iontový produkt vody Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14, můžeme psdát:
pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 4,3 = 9,7.
2: Disociační rovnice Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH-. Takže jako v předchozím:
pOH = -log(2*6*10^-6) = 4,92. pH = 14 - 4,92 = 9,08
3: Předpokládám, že ty litry CO2 jsou za normálních podmínek (101325Pa; 273,15K)
CH4 + 2O2 = CO21 + 2H2O => n(CO2) = n(CH4); M(CH4) = 16; n(CH4) = m/M = 12/16 = 0,75 molu
V = n*V0 = 0,75*22,4 = 16,8dm3
Stačí?
Jedinou výhradou k tomu, co jsem napsal je, že to platí jen pro zředěné roztoky. V roztocích o koncentraci větší než 10^-3 mol/dm3 je třeba počítat s aktivitami místo analytických koncentrací. Aktivity zahrnují vliv vzájemného působení iontů v roztoku, ke kterému dochází při vyšších koncentracích.
btw.moc nechapu ten posledni priklad... to s tim objemem. kdes vzal tech 22,4? to je nejaka konstanta? nemuzu to nikde najit...