Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

koncentrace - výpočet

Zdravím, chtěl bych se zeptat na tento příklad.. http://www.2i.cz/7e620d27f4 Jak vypočítám koncentraci managanistanu z údajů od téhle tabulky prosím? Jednalo se o barevné změny. Každý sloupec představoval celkový objem. Všechny údaje v tabulce v ml. předem děkuji
Témata: chemie

8 reakcí

| Nahlásit
Jen z údajů téhle tabulky asi ne. Skutečnost, že údaje jsou v cm3, nemá žádný význam, pokud není doplněna údaji o koncentraci roztoku manganistanu a šťavelové. Ty spolu totiž budou reagovat a barevně se projeví nadbytek KMnO4. Celý pochod může být ještě ovlivněn koncentrací H2SO4. Pokud by pH při nejvyšším ředění bylo vysoké, mohla by se část KMnO4 redukovat jen na MnO2 (hnědočerná sraženina) což by znamenalo snížení přebytku KMnO4. Chtělo by to podrobnější popis práce.
| Nahlásit
Omlouvám se, doplním,
koncen kys sírové je 3M
koncen. kys šťavelové 0,5M
a managanistanu je 0,04M
| Nahlásit
Pokud opravdu byla c(šť.) = 0,5M a c(KMnO4) 0,04M, byl nadbytek kyseliny šťavelové 5ti násobný. Da se měřit maximálně rychlost, jakou se manganistan spotřeboval - jak rychle se roztok odbarvil.
| Nahlásit
Ano, čas jsem změřil, 1. pokus 2min 15 ; 2. pokus 4 min a 3. 5min
| Nahlásit
Tak mi jeden člověk navrhl takové řešení, nvm zda je to správně
koncentraci manganistanu = c.V/(V-celkové)
zkusil jsem tedy výpočet 3. pokusu c= 0,04*0,01/(145*10^-3)= 2.758.10^-3M
vyšlo toto, což nevím jestli je v pořádku
| Nahlásit
Počáteční látkové množství KMnO4 je pořád stejné - 0,0004mol, počáteční koncentrace je 0,0004/V (V = 0,045 až 0,145); Konečná koncentrace je ve všech případech 0.
| Nahlásit
takže je ten výpočet výše v pořádku? je pravda že po vydělení vyjde samý 0,....
| Nahlásit
Je to počáteční koncentrace pro třetí sloupec tabulky. Pro první sloupec bude 0,0004/0,045 = 8,889*10^-3 mol/dm3 a podobně vypočteš i počáteční koncentraci pro druhý sloupec.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek