Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Chemie - anorganické rovnice, propočítávání

Ahoj, prosím nepropočítal by někdo tyto rovnice? ( vůbec si s tím nevím rady :/)
1.) reaguje jos s kyselinou dusičnou a vzniká kyselina jodičná, oxid dusnatý a voda)
2.) sulfan a oxid siřičitý - vzniká síra a voda
3.) chlorečnan draselný - vzniká chloristan draselný a chlorid draselný

Děkuju moc :)
Témata: chemie

7 reakcí

| Nahlásit
co chceš jako dopočítat
| Nahlásit
Propočítat rovnice, kolik kde bude atomů - molekul, aby vycházeli obě strany rovnice. :)
| Nahlásit
U vyčíslování redoxních rovnic je nejspolehlivěší postupovat v několika krocích.
1: Urči, co se oxiduje a co redukuje, napiš elektronové polorovnice
2: Křížovým pravidlem stanov koeficienty oxidujících e redukujících látek v rovnici a množství takto vzniklých produktů. Do téhle rovnice zapiš i případné další reaktanty a produkty, které se ale vlastní oxidace a redukce přímo neúčastní.
3: dokonči vyčíslení dopočítáním koeficientů u všech reaktantů a produktů.
Rekce v zadání jsou jednoduché, tentokrát se obejdeme bez třetího kroku:
1: I2(0) - 10e = 2I(V); N(V) + 3e -> N(II);10:3 křížem 3:10
2: 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + xH2O ; počet molekul HIO63 je dán počtem atomů jodu, počet molekul NO je dán počtem HNO3 které se redukují. Vodu dopočteme nakonec.
3: 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

1: S(-II) - 2e = S(0); S(IV) + 4e = S(0) => 2:4 krátíme a křížem 2:1
2: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

1: Cl(V) - 2e = Cl(VII); Cl(V) + 6e = Cl(-I) 2:6, krátíme a křížem 3:1 Jde o disproporcionaci, oxidujícím i redukujícím činidlem je táž látka. 3 molekuly budou oxidovány, jedna bude redukována. Do reakce vstoupí 4 molekuly chlorečnanu, vzniknou 3 molekuly cloristanu (oxidací) a jedna molekula chloridu (redukcí):
2:4KClO3 = 3KClO4 + KCl

OK?
| Nahlásit
Promiň, nebyl jsem přihlášený.
| Nahlásit
Super, uz to chápu :). Děkuju moc! :)
| Nahlásit
Je tato stránka stále aktivní?
| Nahlásit
Ontola je pořád aktivní.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek