pH nebo pOH
Vypočtěte koncentraci roztoku hydroxidu draselného , který má pH=10,6.
Když s tím chci počítat, musím to nejdříve odečíst od 14, abych zjistila pOH, a potom teprve pokracuju ve výpočtu: -pOH=log c(KOH)? nebo můžu hned dosadit to pH a počítám? děkuju mockrát za odpověď.
Když s tím chci počítat, musím to nejdříve odečíst od 14, abych zjistila pOH, a potom teprve pokracuju ve výpočtu: -pOH=log c(KOH)? nebo můžu hned dosadit to pH a počítám? děkuju mockrát za odpověď.
Odpovědi
Diskuze
Pomocí iontového produktu vody vypočteš pOH:
pKw = pH + pOH => pOH = pKw - pH = 14 - 10,6 = 3,4
pOH = -log(c(OH)) => c(OH-) = 10^(-pOH) = 10^(-3,4) = 3,98*10^-4 mol/dm3
KOH <=> K+ + OH- ; koncentrace OH- je tedy rovná koncentraci KOH, protože jde o silný elektrolyt.
Kw je iontový produkt vody:
Disociační konstanta vody H2O <=> H+ + OH- je K = c(H+)*c(OH-)/c(H25O)
V čisté vodě nebo zředěných roztocích je c(H2O) prakticky konstantní a je c(H2O) = 1000/18 = 55,56 mol/dm3. Při 25°C je c(H+)=c(OH-) = 10^-7 a K = 1,8*10^-16. Pak je výhodné zavézt novou konstantu Kw:
Kw = 55,56*K = 10^-14 a pKw = -log(10^-14) = 14. Kw (water) se nazývá "iontový produkt" vody (produkt - součin).
Díky Mezek