Příklad 5 z anorganické chemie:
Kolik ml roztoku CH2COOH o pH = 2,5 je třeba na neutralizaci 120 ml roztoku Ba(OH)2 o pH =13,5?
Mr (CH2COOH) = 60,05
Mr (Ba(OH)2) = 171,34
Ka (CH2COOH) 1,8*10^-5
Mr (CH2COOH) = 60,05
Mr (Ba(OH)2) = 171,34
Ka (CH2COOH) 1,8*10^-5
Odpovědi
Diskuze
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => log(ca) = -log(Ka) - 2*pH = -log(1,8*10^-5) - 5 = -2,553
ca = 10^-2,553 = 0,5556mol/dm3
Ba(OH)2 je silná, tedy úplně disociovaná zásada. pOH = 14 - pH = 14 - 13,5 = 0,5
c(OH-) = 10^-pOH = 10^-0,5 = 0,3162mol/dm3 OH-. c(Ba(OH)2) = 0,5*c(OH-) = 0,1581mol/dm3
Neutralizační rovnice je Ba(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ba + 2H2O nebo iontově
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O; z ní vyplývá, že n(CH3COOH = n(OH-):
x * 0,5556 = 0,3162*0,12 => x = 0,3162*0,12/0,5556 = 0,0683dm3 = 68,3cm3 0,5556M CH3COOH.
OK?