Chemie - 2 příklady
1)Kolik gramů heptahydrátu FeSO4.7H20 je třeba použít k přípravě 1600 g roztoku, v němž hmotnostní zlomek bezvodé soli FeSO4 je 0,035?
2)3 litry roztoku H2SO4 o hustotě ro1=1,7272 g/cm3 a hmot. zlomku w1=0,80 byly smíseny s 1 litrem roztoku teže kyseliny a molárním zlomkem w2=0,10 a hustotou ro2=1,0664 g/cm3. Jaka je molarni koncentrace kyseliny ve vyslednem roztoku, kteremu náleží hustota ro3=1,5874 g/cm3
Nemusí to být dopodrobna, díky moc za pomoc.
2)3 litry roztoku H2SO4 o hustotě ro1=1,7272 g/cm3 a hmot. zlomku w1=0,80 byly smíseny s 1 litrem roztoku teže kyseliny a molárním zlomkem w2=0,10 a hustotou ro2=1,0664 g/cm3. Jaka je molarni koncentrace kyseliny ve vyslednem roztoku, kteremu náleží hustota ro3=1,5874 g/cm3
Nemusí to být dopodrobna, díky moc za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
m(FeSO4) = 1600*0,036 = 56g; n(heptahydr.) = 56/0,5464 = 102,49g
2: m(0,8) =3*1727,2 = 5181,6g; m2 = 1066,4g
Vv = (5181,6 + 1066,4)/1587,4 = 3,936dm3
Myslím, že se nejedná o molární zlomek 0,1; tomu by totiž odpovídal hmotnostní zlomek w2 = 0,3772. Na takovou koncentraci je uvedená hustota přílič nízká. Patrně jde o molární koncentraci 0,1M.
n(H2SO4) = 0,1 + (5181,6*0,8/98,0785) = 42,365mol
c = n/Vv = 42,365/3,936 = 10,76mol/dm3
OK?