Jaké pH má roztok vzniklý smísením 30 cm³ roztoku HNO3 o koncentraci 0,05 mol/dm³ s 20 cm³ roztoku KOH o koncentraci 0,1 mol/dm³?

Anonym Gyresoc10.03.2023 14:28 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.03.2023 23:34 Nahlásit
n(HNO3) = 0,03*0,05 = 0,0015 mol; n(KOH) = 0,02*/0,1 = 0,002; reaktanty reagují v poměru 1:1, KOH je nadbytek.
V roztoku po reakci bude 0,002-0,0015 = 0,0005 mol KOH v objemu 50cm3. c(KOH) = 0,0005/0,05 = 0,01 mol/dmn3.
KOH je silnou, tedy úplně disociovanou zásadou. Takže c(OH-) = c(KOH) = 0,01mol/dm32. Koncentraci H+ získáme ze vztahupro iontový produkt vody:
Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 => c(H+) = 10^-14/0,01 = 10^-12; pH = -log(c(H+)) = -log(10^-12) = 12.

OK?
Mezek11.03.2023 08:11 (Upr. 11.03.2023 10:21) Nahlásit
Ještě malý dodatek: častěji používáme tyto výpočty s hodnotami v logaritmickém tvaru a veličiny jako "p...", tedy jejich záporné logaritmy. pKw = 14; pOH = -log(10^-2) = 2 a pH = pKw - pOH = 12.
Přidat komentář do diskuze ▾