chemie přiklad

Anonym Kybiwoz18.06.2017 09:16 Nahlásit

Vy počítejte koncentraci hydroxikových aniontů ve vhodném roztoku, v němž je koncentraci H3O+ kationtů 5*10^-4 mol*dm^-3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.06.2017 12:40 Nahlásit

Základem je konstanta "iontový produkt vody" Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 při 25°C. Známější je v logaritmické verzi: pKw = pH + pOH. A teď k tvému příkladu. Za obecné symboly dosadíme známé hodnoty:
10^-14 = 5*10^-4 * c(OH-) => c(OH-) = 10^-14/5*10^-4 = 2*10^-11 mol/dm3.

OK?

ScreeSoul18.06.2017 17:10 Nahlásit

Nevysvětlím to tak odborně jako Mezek, ale zjednodušeně:
1. Vyjdeš ze vzorce pH=-log*c(H3O+)a vyjde ti pH=3,3.
2. Tuto hodnotu odečteš od 14 a vyjde pH=10,7
3. Teď se zase vrátíš k tomu základnímu vzorci. Toto číslo je potřeba odlogaritmovat, aby vyšla koncentrace. U mě na kalkulačce se to dělá shift, log, -, 10,7.
4. Vyjde 2*10^-11 mol/dm3.

Je to sice postup jak pro blbé, ale třeba se s takovým příkladem setkáváš poprvé a vůbec netušíš, co dělat, takže se za to na mě nezlob. :D

Přidat komentář do diskuze ▾