příklad - fyzikální chemie
Dobrý den, potřebovala bych pomoct s tímhle příkladem:Zjistěte k jakému úbytku hmotnosti BaSO4 by došlo, kdybychom při gravimetrickém stanovení BaSO4 sraženinu promyli 1dm3 čisté vody.Jak se situace změní,budeme-li promývat 1 dm3 0,01 M- H2SO4? Součin
rozpustnosti BaSO4 pro 25ºC je 0,87⋅10-10. Akt. koeficienty spočtěte dle
Debye-Hückelova limitního vztahu,kde pro 25ºC je A=0,5093dm3/2mol-1/2.Díky :)
1/2 .
rozpustnosti BaSO4 pro 25ºC je 0,87⋅10-10. Akt. koeficienty spočtěte dle
Debye-Hückelova limitního vztahu,kde pro 25ºC je A=0,5093dm3/2mol-1/2.Díky :)
1/2 .
Odpovědi
Diskuze
c(BaSO4) = √(Ks) = √(0,87*10^-10) = 9,33*10^-6 mol/dm3 . Vzhledem k nízké koncentraci není nutné počítat s aktivitami, je možné použít přímo koncentrace. U takového roztoku
I = 3,73*10^-5; -log(γ±) = 0,5093*2*2*√(3,73*10^-5) = 0,01244 => γ± = 10^-0,01244 = 0,971
Pak analytická koncentrace BaSO4 je c(BaSO4) = a(BaSO4)/γ± = 9,33*10^-6/0,971 = 9,61*10^-6mol/dm3. Hmotnostní koncentrace cm = c*M = 9,61*10^-6 * 233,3896 = 2,24*10^-3g/dm3.
Pro 0,01M H2SO4 je I = 0,5*(0,02*1 + 4*0,01) = 0,03mol/dm3. Příspěvek rozpuštěného BaSO4 k iontové síle je přibližně 1000x menší, takže je možné jej zanedbat.
-log(γ±) = 0,5093*1*2*√(0,03) = 0,1764; γ± = 10^-0,1764 = 0,666
a(SO4--) = 0,01*0,666 = 6,66*10^-3
a(Ba++) = Ks/a(SO4--) = 8,7*10^-9/6,66*10^-3 = 1,3*10^-6
c(BaSO4) = c(Ba++) = a(Ba++)/γ± = 1,3*10^-6/0,666 = 1,96*10^-6 mol/dm3
cm = 1,96*10^-6*233,3896 = 4,58*10^-4g/dm3
Rozpustnost se snížila 4,89x.
OK?