Analytická chemie
Ahoj potřebovala bych pomoci prosím:
1. Vypočtěte pH směsi obsahující ve 1260 ml 30 ml roztoku kys. sírové s pH 1,23; 0,75 ml 60 procentní kyseliny sírové (hustota= 1,4983 g/mol) a 2 g KOH.
M(kyseliny sírové)= 98 g/mol, M(KOH)=56,108 g/mol.
2.Jaká musí být látková koncentrace NH3, aby roztok obsahující 0,05 molu Mg2+ byl kvantitativně vysrážen v podobě Mg(OH)2? pK(NH4+) = 9,25 , Ks (Mg(OH)2)= 1,1 x 10 na -11
3. V kolika hl vody se rozpustí 1,5 g Bi2S3, když Ks této sloučeniny je 1,6 x 10 na -72? M(Bi2S3)= 514,2
děkuji moc
1. Vypočtěte pH směsi obsahující ve 1260 ml 30 ml roztoku kys. sírové s pH 1,23; 0,75 ml 60 procentní kyseliny sírové (hustota= 1,4983 g/mol) a 2 g KOH.
M(kyseliny sírové)= 98 g/mol, M(KOH)=56,108 g/mol.
2.Jaká musí být látková koncentrace NH3, aby roztok obsahující 0,05 molu Mg2+ byl kvantitativně vysrážen v podobě Mg(OH)2? pK(NH4+) = 9,25 , Ks (Mg(OH)2)= 1,1 x 10 na -11
3. V kolika hl vody se rozpustí 1,5 g Bi2S3, když Ks této sloučeniny je 1,6 x 10 na -72? M(Bi2S3)= 514,2
děkuji moc
Odpovědi
Diskuze
b: m = 0,00075*1,4983*0,6 = 0,0006742g; n(H2SO4) = 0,0006742/98 = 6,88*10^-6mol H2SO4
c: n(KOH) = 2/56,108 = 0,03564mol; n(H2SO4celk.) = 0,0008833+6,88*10^-6 = 0,0008902mol.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; n(KOH) = 2*n(H2SO4)
Je zřejmé, že KOH je nadbytek
n(KOH) = 0,03564 - 2*0,0008902 = 0,03386; n(OH-) = n(KOH);
c(KOH) = n/V = 0,03386/1,26dm3 = 0,02687mol/dm3
pOH = -log(c(KOH)) = -log(0,02687) = 1,57; pH = 14 - pOH = 14 - 1,57 = 12,43.
2: Mg(OH2) = Mg++ + 2OH-; c(Mg++) = c(OH-)/2 ;Ks = c(Mg++)* c(OH-)^2 = c(OH-)^3/2
Potřebné c(OH-) musí být větší, než rovnovážný:
c(OH-) = (Ks/2)^(1/3) = (1,1*10^-11/2)^(1/3) = 1,765*10^-4 => pOH = 3,75
Konjugovaná báze k NH4+ je NH3. Jeho pKb = pKw - pKa = 14 - 9,25 = 4,75; Dál musíme uvážit děj:
Srážením Mg2+ vznikne dvojnásobné látkové množství NH4+, v našem případě 0,1mol. Nadbytkem amoniaku vytvoříme amonný pufr. Není problém vypočítat látkové množství jak celkové, tak nadbytek amoniaku. Problém je ovšem s koncentrací. Budeme tedy počítat látkové množství:
pOH = 3,75 = 4,75 + log(n(NH3)/0,1) => log(n(NH3)/0,1) = -1 => n(NH3) =0,1*10^-1 = 0,01mol je nadbytek NH3. Pokud bychom měli počítat koncentraci, museli bychom znát objem roztoku. Celkové množství amoniaku je 0,11 mol NH3 - 0,1mol na vysrážení, 0,01mol jako přebytek.
3: c(Bi) = 2*c(Bi2S3); c(S) = 3*c(Bi2S3)
Ks = (2*c(Bi2S3)^2*(3*c(Bi2S3))^3 = 4*27*c(Bi2S3)^5 = 1,6*10^-725
c(Bi2S3) = (1,6*10^-72/108)^1/5 = 1,714*10^-15mol/dm3 =>
cm = c*M = 1,714*10^-15*514,1558 = 8,815*10^-13g/dm3
V = 1,5/8,815*10^-13 = 1,7*10^12dm3 = 1,7*10^10hl.
Všechno si raději přepočítej.