Chemické výpočty

555gag28.12.2019 14:33 Nahlásit
DObrý den, můžu mít otázku, jak se vypočítá procentní zastoupení cromu v navážce?
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Navážka 1,0213 g oceli byla převedena do roztoku a přítomný chrom byl zoxidován na kyseliny chromovou.Po odstranění použitého oxidovadla bylo k okyselené směsi přidáno nedělenou pipetou 25 ml roztoku Mohrovy soli o koncentraci 0,1000 mol/l.Spotřeba odměrného roztoku manganistanu o koncentraci 0,02010 mol/ lodečtená na byretě byla 10,50 ml.M(Cr) = 51,9961 g/mol

Já jsem postupoval takhle:
n(Fe2+)= 5*n(Mno4-)
n(Cr3+)=5/3*n(MnO4-)
w= m(Cr)/mvz=(n(Cr)*M(Cr))/mvz=[5/3*n(MnO4-)*M(Cr)]/mvz=[5/3*V(MnO4-)*c(MnO4-)*M(Cr)]/mvz
ale netuším, kam dát koncentraci mohrovy soli a objemy 25 a 10,56 ml.
Děkuji za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.12.2019 17:39 Nahlásit
Tak si probereme to stanovení: Ocel rozpustíme a oxidujeme. Přítomné železo nyní bude ve formě Fe(3+) a chrom jako Cr2O7(2-). Nyní přidáme Mohrovu sůl. Část se spotřebuje na redukci duchromanu na Cr(3+) a nespotřebované látkové množství stanovíme oxidací manganistanem. Přítomné Fe(3+) nám nijak nevadí. Uvidíme ten postup i na výpočtu:
n(Fe(2+Ms) = n(M.s.) = 0,025*0,1 = 0,0025 mol Fe(2+) bylo přidáno.
n(Fe(2+)nesp.) = 5*n(MnO4-) = 5*0,0201*0,0105dm3 = 0,001055 mol
n(Fe(2+)sp.) = 0,0025 - 0,001055 = 0,00144mol.
n(Cr) = n(Fe(2+)sp)/3 = 0,00144/3 = 0,0004816 mol; m(Cr) = 0,0004816*51,9961 = 0,02504g
%Cr = 100*0,02504/1,0213 = 2,452%.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾