Hmotnostní a objemový zlomek
1) Jaký je objem kys. octové, který potřebujeme k pčpravě roztoku o V = 0,200 dm(3), má-li být objemový zlomek kys octové výsledném roztoku 0,1?
Počítal jsem následovně : 0,200 dm(3) jsem převedl na 200 cm(3). Dále jsem počítal trojčlenkou x=200/100x01 = 0,2 g. Předpokládám, že to není správný výsledek?
2)Jaké množství CO2 zaujímá za norm. podmínek V = 10dm(3) - tento příklad nemohu za boha spočítat.
Počítal jsem následovně : 0,200 dm(3) jsem převedl na 200 cm(3). Dále jsem počítal trojčlenkou x=200/100x01 = 0,2 g. Předpokládám, že to není správný výsledek?
2)Jaké množství CO2 zaujímá za norm. podmínek V = 10dm(3) - tento příklad nemohu za boha spočítat.
Odpovědi
Diskuze
V(oct.) = 200*0,1 = 20cm3
Problém objemových zlomků a objemových % spočívá v objemové kontrakci. Při smíchání dvou kapalných látek může být výsledný objem větší nebo menší než prostý součet obou objemů. Toho zneužívají třeba výrobci alkoholických nápojů. Objemové % alkoholu v nich je větší, než by odpovídalo, kdybychom jako celek použili součet objemů. Když totiž smícháme 20cm3 alkoholu s 80cm3 vody, vásledný objem bude asi 99cm3 a objemový zlomek nebude 0,2 ale 0,202, zatím co hmotnostní zlomek bude 0,165.
To je problém stavové rovnice p*V = n*R*T. Normálníé podmínky definují tlak a teplotu - podle staré definice 101325Pa; 273,15K; podle nové definice to je 100000Pa, 273,15K. Dejme tomu, že používáte starou definici normálních podmínek. 1 mol plynu zaujímá za těchto podmínek objem 22,414dm3 za předpokaldu, že se za těchto podmínek blíží dostatečně chování ideálního plynu (což CO2 je). Pak:
n(CO2) = 10/22,414 = 0,446 mol CO2; m = n*M = 0,446*44 = 19,63g
OK?