Příklad na pH

Anonym Robukol17.05.2016 11:12 Nahlásit
Chtěla bych Vás požádat o radu s tímto příkladem. Vyšel mi výsledek 1 ml a nevím jestli je to konečný výsledek, nebo se musí ještě dál dopočítávat něco. Jaký objem 0,05M-HCl je třeba přidat k 500 ml roztoku KOH o pH 10,00, aby výsledný roztok měl pH = 7,50?

Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

zuzinka12317.05.2016 14:02 Nahlásit
Jaký má být správný výsledek? Mne to vychází 50 cm3, ale to může být úplně špatně :DDDD
Mezek17.05.2016 14:02 Nahlásit
pOH = 4 => c(KOH) = 10^-4 mol je počáteční koncentrace KOH. Výsledná koncentrace KOH je
pOH = 6,5 => c(KOH) = 10^-6,5 = 3,16*10^-7 mol
n(HCl) = n(KOHpoc) - n(KOHzbyt.) = 0,5*10^-4 - 0,5*3,16*10^-7 = 4,984*10^-5mol
V(HCl) = n/c = 4,984*10^-5/0,05 = 9,97*10^-4dm3 = 0,997cm3

Počítala jsi to správně.
Anonym Robukol17.05.2016 14:24 Nahlásit
a mohla bych se ještě zeptat, proč u podobného příkladu: Jaký objem 0,1 M-H2SO4 je třeba přidat k 250 ml roztoku o pH 12, aby měl výsledný roztok pH 6? je postup takový zdlouhavý, proč nění možné skončit u toho objemu 12,5 ml?
pOH = 14-12 = 2; c(OH-) = 0,01mol/dm3; n(OH-) = 0,25*0,01 = 0,0025mol OH- je výchozí množství OH-.
Na jeho neutralizaci bude potřeba poloviční látkové množství H2SO4, protože
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; n(H2SO4) = 0,0025/2 = 0,00125 mol H2SO4
V(0,1M) = 0,00125/0,1 = 12,5cm3 0,1 M H2SO4 na neutralizaci. Nyní máme roztok o objemu 0,25+0,0125 = 0,2625dm3, který musíme okyselit z pH = 7 na pH = 6:
n(H2SO4) = n(H+)/2 = (10^-6 - 10^-7)*0,2625/2 = 9*10^-7*0,2625/2 = 1,18125*10^-7 mol H2SO4
V = 1,18125*10^-7/0,1 = 1,18125*10^-6dm3 = 0,00118cm3 0,1M H2SO4 na okyselení.
V(celk.) = 12,5 + 0,00118 = 12,5012cm3 0,1M H2SO4
Mezek17.05.2016 15:56 Nahlásit
Zatím, co v prvním případě jsme se pořád pohybovali v alkalické oblasti, V tom druhém případě jsme nejprve zneutralizovali roztok o pH 12 na pH 7 přídavkem H2SO4, a pak tento roztok ještě okyselili na pH 6.
Přiznám se, že nechápu úlohy, kdy se požadované pH pohybuje v rozmezí pH 6 - 8. V této oblasti vstupuje do hry autodisociace vody a koncentrace kyselin nebo zásad jsou extrémně nízké. V přikladu s H2SO4 ten pokes pH ze 7 na 6 potřebuje 0,0012cm3 0,1M H2SO4!

Stačí?
Anonym Robukol17.05.2016 16:31 Nahlásit
No jo. děkuji moc. Většina příkladů z analytiky je založena na tyto otravné detaily.
Anonym Robukol20.05.2016 08:38 Nahlásit
Mohl byste mi, prosím, Vás ještě poradit, jak vypočítám příklad: Vypočítejte pH hydroxylamonia chloridu, c=0,1 mol/l a pK(hydroxylamonium)=9,245? Nevím, který vzorec pro pH mám použít.
Přidat komentář do diskuze ▾