Chemické výpočty - gravimetrie

Anonym Bujadut24.03.2020 14:04 Nahlásit
f) Kolik g slitiny obsahující 80% Ag je třeba navážit, aby vzniklo 0,15 g sraženiny AgCl?
g) Jaký objem 0,1 M kyseliny sírové je třeba na vysrážení olova z navážky 1,000g
vzorku, obsahujícího 8,45% Pb?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.03.2020 15:23 Nahlásit
f: Zadání npožaduje postup převedení Ag do roztoku, takže závěrečnáý krok: Ag+ + Cl- = AgCl
n(Ag) = n(AgCl) = m/M = 0,15/143,3212 = 0,00105 mol Ag
m(slitiny = m(Ag)/0,8 = n*M/0,8 = 0,00105*107,8682/0,8 = 0,1416g slitiny.

g: Pb++ + H2SO4 = PbSO4 + 2H+
n(H2SO4) = n(Pb++) = w*m(slit.)/M(Pb) = 0,0845*1/207,2 = 0,000408 mol H2SO4
n = c*V => V = n/c = 0,000408/0,1 = 0,00408dm3 = 4,08 cm3 0,1H H2SO4.

Jasné?
Mezek24.03.2020 15:49 Nahlásit
Začneme tím f: Koli potřebujeme stříbra, abychom z něj dostali 0,15g AgCl? Víme, že každá molekula AgCl obsahuje 1 atom stříbra, takže kolik má být molekul AgCl, tolik potřebujeme atomů stříbra. Protože těch molekul je strašně moc, vymysleli naši předchůdci veličinu "látkové množství" - n, což je počet částic látky. A protože jde o velké číslo, vymysleli i jednotku tohoto množství - 1 mol = Na = 6,022*10^23 částic. To úvodem. Hmotnost 1 molu nějaké látky je její molární hmotností. Hmotnost látk, třeba 0,15g, přepočítáme na látkové množství, kdy ji vydělíme M = 143,3212g/mol. Tak dostaneme látkové množství AgCl 00,00105 molů, což je současně látkovým množstvím potřebného stříbra. Naopak hmotnost Ag dostaneme vynásobením látkového množství stříbra jeho molární hmotností
m(Ag) = 0,00105*107,8682 = 0,1133g a protožr hmotnostní zlomek Ag ve slitině je 0,8 (=80%),
m(slitiny) = m(Ag)/w(Ag) = 0,1133/0,8 = 0,1416g

Pokud tohle pochopíš, stále ještě nebudeš chápat ten druhý příklad?
Přidat komentář do diskuze ▾