Príklady na pH

Anonym Qakacic08.01.2024 14:27 Nahlásit
Vypočítejte pH směsi vzniklé ze 100 ml KOH o pH = 10,8 a 50 ml HNO3 o pH = 1,1
Kolik ml 2% KOH je třeba, abychom dostali roztok o pH 11,6 a celkovém objemu 300 ml
Jakou hodnotu pKB má triethylamin, když směs 100 ml 0,1M roztoku jeho chlorhydrátu a 50 ml
0,05M roztoku volné zásady má pH = 9,3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.01.2024 17:50 Nahlásit
pOH = 14-pH = 3,2 = c(OH) = 10^-pOH = 10^-3,2 = 0,00063mol/dm3; c(H+) = 10^-pH = 10^-1,1 = 0,0794mol/dm3
n(KOH) = 0,1*0,00063 = 0,000063 mol; n(HNO3) = 0,05*0,0794 = 0,00397. HNO3 je značný nadbytek. Po neutralizaci
n(H3O+) = n(HNO3) = 0,00397- 0,00063 = 0,00334mol => c(H3O+) = 0,00334/0,15 = 0,0223 mol/dm3;
pH = -log(0,0223) = 1,65.

Hustota 2% KOH je 1,015g/cm3. požadované pH odpovídá koncentraci: pOH = 14-11,6 = 2,4 =>
c(OH-) = c(KOH) = 0,004 mol/dm3. V objemu 300cm3 n(KOH) = c*V = 0,004*0,3 = 0,0012 mol.
m(KOH) = n*M = 0,0012*56,1056 = 0,0673g. m(2%) = 0,0673/0,02 = 3,366g roztoku o V(2%) = 3,366/1,015 = 3,317cm3.

ns = 0,1*0,1 = 0,01mol; nb = 0,05*0,05 = 0,0025 => log(ns/nb) = log(0,01/0,0025) = 0,602
pOH = pKb + log(ns/nb) => pKb = (14 - 9,3) - log(ns/nb) = 4,7-0,602 = 4,098

OK?
Anonym Zadatus08.01.2024 21:07 Nahlásit
Ďakujem, ešte môžem poprosiť o pomoc s týmito príkladmi?
Jaké množství mravenčanu sodného je třeba navážit k přípravě 300ml roztoku o pH = 9?

Vypočtěte pH a tlumivou kapacitu citrátového pufru obsahujícího 40 ml 0,1M NaOH 60 ml 0,1M
hydrogencitrátu disodného

Vypočtěte, jakou látkovou koncentraci musí mít roztok kyanidu draselného, aby při titraci
nikelnaté soli odpovídal 1 ml tohoto roztoku 2 mg Ni
Mezek09.01.2024 11:17 Nahlásit
1: pKa(HCOOH) = 3,76. Konjugovaná zásada HCOO- má pKb = 14 - 3,76 = 10,24; požadované pOH = 14-9* = 5
pOH = 0,5*(pKb - log(cb) => 5 = 0,5*(10,24-log(cb)) => log(c(HCOONa)) = 10,24-10 = 0,24;
c(HCOONa) = 10^0,24 = 1,738mol/dm3; n(HCOONA) = c*V = 1,738*0,3 = 0,521 mol =>
m(HCOONa) = 0,521*68,0072 = 35,4317g.

2: po proběhnutí reakce bude v roztoku 0,006-0,004 = 0,002 mol hydrogencitrátu, který je v tomto případě kyselinou a 0,004 mol citrátu trojsodného, který je solí.
ns/na = 0,004/0,002 = 2; pKa(hydrogencitrátu) = pKa3 = 6,39 => pH = 6,39+log(2) = 6,69
Mezek09.01.2024 15:07 Nahlásit
Musel jsem odejít, tak ještě dodělám to kapacitu. Kapacitou rozumíme látkové množství kyseliny nebo zásady, které posune pH o 1. Z rovnice je zřejmé, že posun o ±1 pH vyvolá stejně veliká změna hodnoty log(ns/na) při stejné sumě slabé kyseliny a její soli, tedy přídavek silných kyselin nebo zásad. V našem případě po přepočtu na 1dm3 pufru to bylo 0,06 mol kyseliny, a tedy i současně suma kyseliny a její soli po přídavku silné zásady. Jde tedy o tok jak velký přídavek změní log(ns/ns) z 0.3 na 1,3nebo naopak na -0,7, tedy ns/na na 19,95 nebo0,1995. To je čistě matematická záležitost: Z rovnic ns + na = 0,06; ns/na = 2 tedy dostaneme vztah 2*na + na = 0,06 nebo obecněji
(1+x)*na = 0,06; rozpětí pH 6,69 ±1 pak bude 19,97>2>0,1995 na = 0,00286mol/dm3 přes 0,02 mol/dm3 po 0,05 mol/dm3
Aby se na zmenšilo z 0,02mol/dm3 na 0,00286, musíme přidat 0,02-0,00286 = 0,01714 mol NaOH. Ns pak bude
0,06-0,00286 = 0,05714 pak ns/na = 0,05714/0,00286 = 19,97 => pH = 6,39+log(19,97) = 7,69 (pův. pH) 6,69. a naopak
Pro na = 0,05 bude přídavek silné jednosytné kyseliny 0,03mol/dm3 ns = 0,01, ns/na = 0,01/0,05 = 0,2 a
pH = 6,39+log(0,2) = 5,69. Kapacita našeho pufru je tedy vůči kyselině 0,03mol/dm3 a vůči zásadě 0,017mol. Symetrickou kapacitu bychom dosáhli, pokud ba ns/ns = 1>

Tak si to zkus promyslet. Možná někde přemýšlím špatně. Tu poslední úlohu ti neudělám to stanovení neznám a nemám ho ani v literatuře kterou mám.
Přidat komentář do diskuze ▾