Roztoky-vypocty
Dobrý den, zkontroloval by mi někdo prosím vás alespoň část úkolu který zní:
Úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí železa. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi.
Ze 6,00 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 1,10 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý. Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte: kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,1 (výsledek 1)
kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100 % (výsledek 4)
z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 4,20 g (hmotnost lodičky je 3 g) (výsledek 5)
Děkuji mnohokrát svůj výpočet přikládám do obrázku
Úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí železa. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi.
Ze 6,00 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 1,10 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý. Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte: kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,1 (výsledek 1)
kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100 % (výsledek 4)
z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 4,20 g (hmotnost lodičky je 3 g) (výsledek 5)
Děkuji mnohokrát svůj výpočet přikládám do obrázku
Odpovědi
Diskuze
M(Cu) = 63,55g/mol; M(CuSO4) = 159,61g/mol; M(skalice) = 249,69g/mol; M(CuO) = 79,55g/mol
m(CuSO4) = (m(skalice)/M(skalice))*M(CuSO4) = (6/249,69)*159,61 = 3,84g
m(rozt.) = m(CuSO4)/w(CuSO4) = 3,84/0,1 = 38,4g; m(H2O) = m(rozt.) - m(skalice) = 38,4-6 = 32,4g H2O (výsl. 1)
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu => n(Fe) = n(CuSO4) = 3,84/159,61 = 0,0241mol
m(Fe) = 1,2*0,0241*55,85 = 1,62g Fe (Výsl. 2)
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = n(CuSO4)*M(Cu) = 0,0241*63,55 = 1,53g Cu (výsl. 3)
Dál pracujeme s m(Cu) = 1,1g => n(Cu) = 1,1/63,55 = 0,0173 mol Cu
2Cu + O2 = 2CuO => n(CuO) = n(Cu) = 0,0173mol ; m(CuOteor.) = n*M = 0,0173*79,55 = 1,376g CuO (výsl. 4)
Oxidací vznikla směs Cu + CuO o hmotnosti 4,2-3 = 1,2g. Přírůstek hmotnosti - 0,1g, byl zachycený kyslík
n(CuO) = n(O) = m(O)/M(O) = 0,1/16 = 0,00625mol CuO
% oxid. Cu = 100*0,00625/0,0173 = 36,13% (výsl. 5)
Zkontroluj si to sám.