Rozpustnost solí
1. Součin rozpustnosti hydroxidu vápenatého je 6,4x10^-6. Vypočítej jeho rozpustnost v mol.dm^-3 a pH jeho nasyceného roztoku.
2. Chloristan draselný patří k nejméně rozpustným solím draslíku. Jeho rozpustnost při 15°C činí 13,8 g.dm^-3. jaký je jeho součin rozpustnosti? Lze jeho rozpustnost zvýšit přidáním HClO4?
2. Chloristan draselný patří k nejméně rozpustným solím draslíku. Jeho rozpustnost při 15°C činí 13,8 g.dm^-3. jaký je jeho součin rozpustnosti? Lze jeho rozpustnost zvýšit přidáním HClO4?
Odpovědi
Diskuze
Ks = 6,4*10^-6 = c(Ca++)*c(OH-)^2 = c(Ca(OH)2)*[2*c(Ca(OH)2)]^2 = 4*c(Ca(OH)2)^3
c(Ca(OH)2) = (6,4*10^-6/4)^(1/3) = 0,0117mol/dm3
c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2) = 0,0234mol/dm3; pOH = -log(0,0234) = 1,63
pH = 14 - 1,63 = 12,37
2: c = cm/M = 13,8/138,5489 = 0,0996mol/dm3; c(K+) = c(ClO4-) = c(KClO4)
Ks = c(K+)*c(ClO4-) = c(KClO4)^2 = 0,0996^2 = 0,00992
HClO4 js stejně jako KClO4 silný elektrolyt. Pokud tedy bude v roztoku KClO4 ještě HClO4 o koncentraci cx, bude platit:
c(K+)*c(ClO4-) = c(KClO4)*[c(KClO4) + cx] = 0,00992
Je evidentní, že přídavkem HClO4 se zvýšila koncentrace iontu ClO4- a musela se tedy přiměřeně snížit koncentrace iontu K+ a tedy i rozpustnost KClO4.
Obecně platí, že přídavek některého z iontů, tvořících sůl, její rozpustnost snižuje. To jsme ukázali nahoře. Přídavek jiných iontů naopak rozpustnost zvyšuje. Důvodem je, že cizí ionty zvýší iontovou sílu roztoku, tím sníží aktivity všech iontů, takže analytická koncentrace rozpuštěné soli se zvýší.
OK?
Součin rozpustnosti Látky AaBb bude Ks(AaBb) = c(A)^a*c(B)^b. V tomto případě
Ks(CaCO3) = c(Ca++)*c(CO3--). Jestliže jde o roztok v čisté vodě, je koncentrace Ca++ a CO3-- rovná koncentrace rozpuštěného CaCO3, takže Ks = c(CaCO3)^2 => c(CaCO3) = √(Ks). V tabulkách je
Ks(CaCO3) = 4,467*10^-9, takže rozpustnost CaCO3 = 6,683*10^-5 mol/dm3.
OK?