LF - otázka - pH/koncentrace

Anonym Xijemob22.02.2019 14:56 Nahlásit
"Jaká je hodnota pH roztoku připraveného zředěním 50 cm3 HNO3 (c = 0,05 mol/l) přidáním 450 cm3 H2O?"
Odpověď:"Objem jsme zvýšili 10x, látkové množství zůstalo stejné, koncentrace tedy klesla 10x na 0,005mol/dm3. Jde o silnou kyselinu, takže
pH = -log(c(H3O+)) = -log(c(HNO3)) = -log(0,005) = 2,3."
Proč 0,005, postupoval jsem trochu jinak. Dosadil jsem si do směšovací rovnice a vypočítal c2, ale to vychází 0,0055555555555(periodických prostě) a když dosadím do -log přesně výpočet (c1*v1/v2) výjde to 2,26 (a jo zaokrouhlil bych to, ale je tam přímo možnost 2,26pH a i 2,30pH...)
Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.02.2019 16:24 Nahlásit
Ukaž mi tu směšovací rovnici. Nevidím důvod, proč by mělo vyjít 0,00555555.
Soudruh_K22.02.2019 17:11 Nahlásit
A bude objem po zředění 450 ml, nebo 450 ml k původnímu roztoku přidáš? V2 je finální objem.
Anonym Xijemob22.02.2019 17:54 Nahlásit
Jestli bych mohl, prosím ještě jednu věc. Jak je to s alkoholy při hydrolýze? Např.vodný roztok C6H5OH bude mít jakou reakci a proč? V nějaké literatuře jsem četl, že -OH jsou slabě kyselé, ale podle modelovek ne. A co se týče hydrolýzy ještě prosím, když mám sloučeninu NH4Cl tak cl- je z HCl(silná kyselina) a NH4 si odvodím z čeho?
Anonym Xijemob22.02.2019 18:03 Nahlásit
Beru zpátky, v některých příkladech zase počítají -OH za slabě kyselé, takže pokud je -OH míněná jako fenol ( ve vodném roztoku ) tak je reakce slabě kyselá, ale pokud se -OH ( ve vodném roztoku ) míní jako alkohol tak není?
Mezek22.02.2019 19:48 Nahlásit
Ion NH4+ vzniká z amoniaku přijetím protonu: NH3 + H+ = NH4+, je tedy kyselinou s pak = 9,25, ion Cl- je velmi slabá zásada.
Mezek22.02.2019 19:56 Nahlásit
Chování skupiny OH závisí na tom, jak silná je vazba O-H. Obecně v kyselinách je skabší, proto se uvolňuje proton, v zásadách je slabší R-OH, proto se uvolňuje OH-. Síla vazby O-H závisí na parciálním záporném náboji kyslíku. Čím je kyslík zápornější, tím méně ochotně uvolní kladně nabitý proton a kyselina je slabší. U organických kyselin může náboj kyslíku ovlivnit elektronegativní substituent poblíž skupiny -COOH. Ten deformuje rozložení elektronů podél řetězce a tak sníží elektronovou hustotu na kyslíku skupiny. Viz třeba halogenkyseliny octové.
Přidat komentář do diskuze ▾