Chemická rovnováha K
Směs připravená z 6.22 mol vodíku a 5.71 mol jodových par byla ponechána při 375 °C za atmosférického tlaku tak dlouho, až reakce
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
proběhla do rovnováhy. V rovnovážné směsi bylo nalezeno 0.91 mol nezreagovaného
jódu. Vypočtěte rovnovážnou konstantu této reakce. (výsledek je 71.32)
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
proběhla do rovnováhy. V rovnovážné směsi bylo nalezeno 0.91 mol nezreagovaného
jódu. Vypočtěte rovnovážnou konstantu této reakce. (výsledek je 71.32)
Odpovědi
Diskuze
n(H2) = 6,22-9,6/2 = 1,42 mol. Ať objem směsi je V. Pak koncentrace každé složky je nA/V a
Kc = (9,6/V)^2/((1,42/V)*(0,91/V)) = 9,6^2/(1,42*0,91) = 71,32.
OK?