Ph, Ks
Ahoj, potřeboval bych poradit s některými příklady a dotazy. Případně mi napsal jestli je můj výsledek správný.
1) Roztok slabé zásady o c= 0,0483 mol/l má hodnotu pH= 11,68 rozhodněte o jakou zásadu se jedná
K/NH3/ = 1,78*10^-5; K/anilin/ 3,98*10^-10; K/ethylamin/= 4,68*10^-4
-zde bych potřeboval příklad vysvětlit
2) Nasycený roztok obsahuje 11,5 ug v 1ml Vypočítejte součin rozpustnosti Ag2CO3
M/Ag/=107,87g/mol
Součin rozpustnosti mi zde vyšel podle poměru Ag2CO3=2Ag+/CO3 tedy c=m/M*V Ks= (2*c)^2 * c = 2.9*10^-13
-Můj dotaz ohledně toho je jak budu počítat objem vody když by zadání:
V kolika hl vody se rozpustí 0,5g Cu3(PO4)2 (M=380,6g/mol) Ks(Cu3(PO4)2)= 1,4.10^-37
3) Rozhodněte a zdůvodněte zda vznikne sraženina BaCO3 po smíchání 420 ml Na2CO3 c = 8,1*10^-4 a 680 ml Ba3(AsO4)2 c= 4,3*10^-4 Ks/BaCO3/=51,3*10^-10
Takže dle mého zde bude BaCO3 = Ba2+/CO3 a z toho bude (c1*V1)/(V1+V2)*(c2*V2)/(V1+V2) to je Ks= 8,22*10^-8 a jelikož je výsledné Ks menší jak to zadané, tak sraženina nevznikne
-Můj dotaz když by to byla sraženina třeba již zmíněného Cu3(PO4)2 by to vypadalo: (3xc)^3*(2*c)^2=108c^5?
4) Při jakém pH se z roztoku začne srážet Cr(OH)3 Roztok byl připraven navážením 5g Cr2(SO4)3 a převeden do 500ml. Při jakém pH bude roztok kvantitativně vysrážen?
Ks /Cr(OH3)3/ = 6,31*10-31
M Cr2(SO4)3 = 392,16 g/mol
-zde bych potřeboval příklad vysvětlit
Jaké pH při titraci kys. propanové (pK/CH3CH2COO-/=9,13) o koncentraci 0,14 mol/l pomoci Ca(OH)2 o koncentraci 0,046 mol/l.
1) Na počátku titrace
2) Je ztitrován ze 41%
3) V půlce bodu ekvivalence
4) Ztitrováno z 5/8
5) Bod ekvivalence
6) Ve 3x bodu ekvivalence
1) pH = 0,5(pKa - logca) = 0,5(4,87-log0,14) = pH 2,86
2) pH = pKa - log((100-41)/41) = pH 4,72
3) pH = pKa = pH 4,87
4) pH = pKa - log ((8-5)/5) = pH 5,05
5) -
6) -
-Zeptal bych se jak poznám jestli se jedná o pKa nebo pKb, osobně bych řekl že když je ion kladný, tak se jedná o pKa a když záporný, tak pKb. Již jsem jeden dotaz na tuto úlohu posílal, ale pořád mi to nejde do hlavy..
1) Roztok slabé zásady o c= 0,0483 mol/l má hodnotu pH= 11,68 rozhodněte o jakou zásadu se jedná
K/NH3/ = 1,78*10^-5; K/anilin/ 3,98*10^-10; K/ethylamin/= 4,68*10^-4
-zde bych potřeboval příklad vysvětlit
2) Nasycený roztok obsahuje 11,5 ug v 1ml Vypočítejte součin rozpustnosti Ag2CO3
M/Ag/=107,87g/mol
Součin rozpustnosti mi zde vyšel podle poměru Ag2CO3=2Ag+/CO3 tedy c=m/M*V Ks= (2*c)^2 * c = 2.9*10^-13
-Můj dotaz ohledně toho je jak budu počítat objem vody když by zadání:
V kolika hl vody se rozpustí 0,5g Cu3(PO4)2 (M=380,6g/mol) Ks(Cu3(PO4)2)= 1,4.10^-37
3) Rozhodněte a zdůvodněte zda vznikne sraženina BaCO3 po smíchání 420 ml Na2CO3 c = 8,1*10^-4 a 680 ml Ba3(AsO4)2 c= 4,3*10^-4 Ks/BaCO3/=51,3*10^-10
Takže dle mého zde bude BaCO3 = Ba2+/CO3 a z toho bude (c1*V1)/(V1+V2)*(c2*V2)/(V1+V2) to je Ks= 8,22*10^-8 a jelikož je výsledné Ks menší jak to zadané, tak sraženina nevznikne
-Můj dotaz když by to byla sraženina třeba již zmíněného Cu3(PO4)2 by to vypadalo: (3xc)^3*(2*c)^2=108c^5?
4) Při jakém pH se z roztoku začne srážet Cr(OH)3 Roztok byl připraven navážením 5g Cr2(SO4)3 a převeden do 500ml. Při jakém pH bude roztok kvantitativně vysrážen?
Ks /Cr(OH3)3/ = 6,31*10-31
M Cr2(SO4)3 = 392,16 g/mol
-zde bych potřeboval příklad vysvětlit
Jaké pH při titraci kys. propanové (pK/CH3CH2COO-/=9,13) o koncentraci 0,14 mol/l pomoci Ca(OH)2 o koncentraci 0,046 mol/l.
1) Na počátku titrace
2) Je ztitrován ze 41%
3) V půlce bodu ekvivalence
4) Ztitrováno z 5/8
5) Bod ekvivalence
6) Ve 3x bodu ekvivalence
1) pH = 0,5(pKa - logca) = 0,5(4,87-log0,14) = pH 2,86
2) pH = pKa - log((100-41)/41) = pH 4,72
3) pH = pKa = pH 4,87
4) pH = pKa - log ((8-5)/5) = pH 5,05
5) -
6) -
-Zeptal bych se jak poznám jestli se jedná o pKa nebo pKb, osobně bych řekl že když je ion kladný, tak se jedná o pKa a když záporný, tak pKb. Již jsem jeden dotaz na tuto úlohu posílal, ale pořád mi to nejde do hlavy..
Odpovědi
Diskuze
5: máme jen sůl, která je bází. Když budeme uvažovat 1 dm3 kyseliny o c = 0,14M, pak k neutralizaci budeme potřebovat V = n/(2*c) (titrujeme dvojsytnou bází), takže V = 0,14/(2*0,046) = 1,522 dm3.
Získáme tak roztok s c(CH3CH2COO-) = 0,14/(1+1,522) = 0,0555mol/dm3.
pOH = 0,5*(9,13-log(0,0555)) = 5,193 => pH = 14 - 5,193 = 8,81
6: Ve trojnásobku bodu ekvivalence dostaneme V = 1+3*1,522) = 5,566dm3. V něm bude
n(OH-) = 2*n(Ca(OH)2) = 2*(2*1,522*0,046) = 0,28mol; pOH = -log(0,26/5,193) = 1,3 =>
pH=14 - 1,3 = 12,7.
Ca(OH)2 je silná báze i při disociaci do druhého stupně. Ostatní body této úlohy máš podle mně dobře, jen zápis H.-H. rovnice mi přijde poněkud neobvyklý, ale přesto správný.
pKb = 2*pOH + log(cb) = 2*2,32 + log(0,0483) = 4,64 - 1,316 = 3,324 - ethylamin.
2: c(CO3--) = c(Ag2CO3); c(Ag+) = 2*c(Ag2CO3)
Ks = c(Ag+)^2*c(CO3--) = (2*c(Ag2CO3))^2*c(Ag2CO3) = 4*c(Ag2CO3)^3
cm(Ag2CO3nas.) = 11,5*10^-3g/dm3 => cm = 11,5*10^-3/275,745 = 4,1705*10^-5 mol/dm3
Ks = 4*4,1705*10^-5^3 = 2,901*10^-13. V zadání nepíšeš, čeho je v nasyceném roztoku těch
11,5mg/dm3, jestli Ag+ nebo Ag2CO3. Počítal jsem s 11,5mg Ag2CO3