Dobrý deň, vedel by mi prosím niekto vysvetliť tento príklad?

Anonym Fezopyx03.11.2023 20:01 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Fezopyx03.11.2023 20:07 Nahlásit
Vypočítajte koncentráciu bromidu strieborného vo vodnom roztoku bromidu draselného s koncentráciou 2.10-1 mol/l, pričom sa neuvažuje vznik komplexných foriem. Konštanta rozpustnosti AgBr vo vodnom roztoku je za daných podmienok 3,6.10-13. Aká je koncentrácia iónov v roztoku? Správna je odpoveď, že c (Ag+) a c (AgBr) = 1,8.10-12 mol/l a c (Br-) = 0,2 mol/l. Ako je možné, že koncentrácia jedného iónu (Ag+) je rovná koncentrácii celej soli (AgBr)? Akú koncetráciu majú potom bromidové ióny?
Mezek04.11.2023 08:37 (Upr. 04.11.2023 10:29) Nahlásit
Součin rozpustnosti Ks(AgBr) = c(Ag+)*c(Br-) = 3,6*10^-13. V roztoku, kde v čisté vodě je jen AgBr bude platit, že c(AgBr) = c(Ag+) = c(Br-), protože veškerý AgBr je disociovaný. Ale v tomhle příkladu sice stále platí, že
c(Ag+) = c(AgBr) protože jiná sloučenina stříbra v tom systému není. Ale ionty Br- jsou tam sice z AgBr ve stejném množství jako Ag+, ale i z KBr v koncentraci 0,2mol/dm3. Pak platí že Ks(AgBr) = c(Ag+)*c(Br-), kde
c(Br-) = c(AgBr) + c(KBr). Protože vztah pro Ks stále platí, znamená, že přídavek Br- z jiného zdroje úměrně sníží koncentraci Ag+ a tudíž i rozpustnost AgBr:
3,6*10^-13 = c(Ag+)*(c(Ag+ + 0,2). Protože c(Ag+)ve vztahu pro anion bude daleko menší než těch 0,2, můžeme je zanedbat a dostaneme ) 3,6*10^-13 = c(Ag+)*0,2 => c(AgBr) = c(Ag+) = 3,6*10^-13/0,2 = 1,8*10^-12 mol/dm3, zatím co roztok čistého AgBr by byl c(AgBr) = √(3,6*10^-13) = 6*10^-7 mol/dm3.
Pokud bychom popsané zjednodušení nepoužili, řešili bychom kvadratickou rovnici
c(Ag^2) + 0,2*c(Ag) - 3,6*10^-13 = 0 => c(AgBr) = 1,8*10^-12 mol/dm3, což je prakticky stejné.

Proto platí, že přídavek soli se stejným kationtem nebo aniontem rozpustnost sníží. Naproti tomu přídavek soli s jinými ionty rozpustnost zvýší, protože zvýšením iontové síly roztoku klesnou aktivity iontů.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾