Příklad: Jaká je koncentrace H3Ó+ v roztoku Ba(OH)2 při c=0,05 mol/l

Anonym Xusican07.11.2016 13:50 Nahlásit

Můžete mi prosím napsat, podle jakého vzorce mám postupovat? Výsledek má být 10^(-13), ale nevím, jak k tomu dojít.

Odpovědi

Diskuze

Mezek07.11.2016 14:45 Nahlásit

Ba(OH)2 je silná, t.j. v roztoku úplně disociovaná zásada. Z toho plyne, že
c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2) = 2*0,05 = 0,1mol/dm3.
Ve vodných roztocích jsou koncentrace H3O+ a OH- spolu svázány autodisociační rovnováhou vody. Její rovnovážná konstanta je závislá jen na teplotě. 4asto se vyjadřuje jako "iontový produkt vody"
Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 nebo v logaritmované podobě jako pKw = pH + pOH = 14.
V našem případě pOH = -log(0,1) = 1 a pH = pKw - pOH = 14 - 1 =13 nebo jinak
c(H3O+ = Kw/c(OH-) = 10^-14/0,1 = 10^-13mol/dm3 H3O+.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾