příklad - molekulový a empirický vzorec
Spálením 2,64 organické látky vzniklo 2,69 litrů oxidu uhličitého a 2,16 gramů vody. 5 litrů látky má hmotnost 19,65 gramů. Vypočítejte empirický a molekulový vzorec.
--------------------------------------------------------
n(CO2) = m/M = 0,06114 mol CO2 = n (C)
m (C) = 0,06114*12 = 0,7336 g C
n (H2O) = 2,16/18 = 0,12 mol
n (H) = 2 * 0,12 = 0,24 mol
m (H) = 0,24 g H
m (O) = 2,64 - 0,7336 - 0,24 = 1,6664 g O
CxHyOz: (0,7336/12):(0,24/1):(1,6664/16) = 0,06113:0,24:0,10415 = 1:4:2
CH4O2 ... empirický vzorec
n = 5/22,4 = 0,2232 mol CH4O2
M = m/n = 19,65/0,2232 = 88,032 g/mol
n = 88,032/48 = 2
C2H8O4 ... molekulový vzorec
je to správně? :)
--------------------------------------------------------
n(CO2) = m/M = 0,06114 mol CO2 = n (C)
m (C) = 0,06114*12 = 0,7336 g C
n (H2O) = 2,16/18 = 0,12 mol
n (H) = 2 * 0,12 = 0,24 mol
m (H) = 0,24 g H
m (O) = 2,64 - 0,7336 - 0,24 = 1,6664 g O
CxHyOz: (0,7336/12):(0,24/1):(1,6664/16) = 0,06113:0,24:0,10415 = 1:4:2
CH4O2 ... empirický vzorec
n = 5/22,4 = 0,2232 mol CH4O2
M = m/n = 19,65/0,2232 = 88,032 g/mol
n = 88,032/48 = 2
C2H8O4 ... molekulový vzorec
je to správně? :)
Odpovědi
Diskuze
n(H2O) jsi spočítal dobře, n(H) = 2*n(H2O = 0,24mol
S kyslíkem v této fázi nemůžeš uvažovat, protože jso ho musel přidat na spálení.
Vypočteš tedy poměr C:H = 1:2. Tomuto poměru odpovídá C2H4, C3H6, C4H8......
Molární hmotnost látky vypočteš opět pomocí stavové rovnice:
n = V/Vm = 5/22,41 = 0,223mol M = m/n = 19,65/0,223 = 88,07. Nejlíp by vyhovoval vzorec C4H8O2, třeba kyselina butanová CH3CH2CH2COOH nebo ethylester kyseliny octové CH3CH2OCOCH3
OK?
Počítal jse "Takže n(C) = n(CO2) = 2,69/22,41 = 0,12mol"; doplním ti to o jednotky:
n(C) = n(CO2) = 2,69dm3/22,41dm3/mol = 0,12mol; jak vidíš, počítal jsem látkové množství z objemu. Stejně tak jsem počítal z objemu látkové množství spalované látky, což vedlo k molární hmotnosti 88,07. A jen bych si dovolil upozornit, že ono C4H8O má molární hmotnost 72,1g/mol. Patrně jsi ztratil/-la dvojku za O.