Rovnice chemie

Anonym Tosetax01.02.2014 20:01 Nahlásit
2) oranžová - H+ + Cr2O72– + H2O2 → [CrVIO(O2)2] + H2O … (barva po reakci)
3) (…barva na začátku reakce?...) KI + H2O2 + H+ → … (doplnit rovnici + barva po reakci)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.02.2014 21:23 Nahlásit
2: oxid-diperoxid chromový je temně modrý.
3: Před započetím reakce je roztok bezbarvý. Vznikající jod s nezreagovaným jodidem tvoři tmavěhnědý komplexní aniont I3-. Konečný stav bude záviset na poměru a koncentraci KI/H2O2. Pokud veškerý jodid zreaguje, vysedimentuje cerná sraženina jodu a roztok nad ní bude bezbarvý nebo slabě žlutý. Pokud bude nadbytek jodidu, komplex roztok obarví hmavě žlutě až tmavohnědě díky komplexu KI3.
Mezek01.02.2014 23:38 Nahlásit
5ekl bych, že u oxid-diperoxidu chromového o oxidačně-redukční reakci nejde:
Cr2O7-- + 2H+ + 4H2O2 = 2CrO(O2)2 + 5H2O
5O(-II) přejde do vody, ox.čísla v peroxoskupinách se také nemění, nemění ox. čísla avi vodík a chrom.
V té trojce peroxid oxiduje jodidový anion na jod.
Přidat komentář do diskuze ▾