chemická rovnováha
Chemická rovnováha reakce 2HBr←→H2 + Br2 s hodnotou reakčního tepla Qm=+70kJ/mol se posune na stranu reaktantu:
Odpověď je snížením teploty.
Nemohl by mi prosím někdo vysvětlit, jak se dopracovat k tomuto zjištění?
Vím, že to nějak souvisí s tím, zda je reakce endo či exotermická a na Gibbsově energii, ale neumím to skloubit dohromady.
Moc děkuji za případnou radu
Odpověď je snížením teploty.
Nemohl by mi prosím někdo vysvětlit, jak se dopracovat k tomuto zjištění?
Vím, že to nějak souvisí s tím, zda je reakce endo či exotermická a na Gibbsově energii, ale neumím to skloubit dohromady.
Moc děkuji za případnou radu
Odpovědi
Diskuze
2A + teplo ⇄ B + C a exothermní takto: 2A ⇄ B + C + teplo, pak by postačilo obecné pravidlo, že úbytek kteréhokoliv reaktantu posunuje rovnováhu ve prospěch reaktantů a úbytek kteréhokoli produktu ve prospěch produktů. Platí to samozřejmě v případě, že teplota soustavy je dostatečná, aby byla k dispozici potřebná aktivační energie pro oba směry reakce. Jinak by totiž nešlo o rovnovážnou reakci.
2A ⇄ B + C + Qm a exothermní 2A ⇄ B + C - Qm.
V prvním případě soustava teplo při průběhu reakce zleva doprava přijímá, její vnitřní energie se zvyšuje, proto kladné znaménko. Pokud teplo nebudeme přivádět, bude se zvyšovat chemická energie při zachování vnitřní energie a soustava se bude ochlazovat. Rovnováha se bude posouvat ve prospěch reaktantů.
Rovnovážný stav je tehdy, když reakce zleva doprava, která spotřebovává energii, má stejnou rychlost, jako reakce zprava doleva, která energii produkuje. Spotřebované a produkované teplo je stejné, teplota soustavy se nemění. Když z ní část tepla odebereš (- snížíš teplotu soustavy), zpomalí se reakce zleva doprava, protože nebude mít dost potřebného tepla. Reakce zprava doleva se sice také zpomalí ale jen málo. Snížením teploty sice obecně rychlost každé reakce klesá, ale pro tento směr reakce jsme odebráním tepla odebrali jeden z produktů. Proto reakční rychlost v tomto směru klesne méně.
Ještě jednou díky za trpělivost!