příklad titrace, ph
zdravím,
ráda bych se zeptala, jestli mi vyšel správný výsledek u př. - K 5 ml chloridu vápenatého o látkové koncentraci 0,01 mol/l přidáme 20 ml vody. Jaká bude hmotnostní koncentrace výsledného roztoku?
počítala jsem - 0,05*0,01+0=c*(0,05+0,2)
5*10na-5=0,25
c=5*10na-7mol/l
pak jsem si prevedla hmotnostní na látkovou - cl=c/M cl=5*10na-7/111=4,50*10na-9
Je prosím výsledek dobře?
Př 2. - Určete ph roztoku, který vznikne smícháním 100 ml roztoku amoniaku o koncentraci c(NH3)=0,1 mol/l a 300 ml roztoku chloridu amonného o koncentraci 0,2 mol/l, pk(nh3)=4,75
vypočítala jsem koncentraci roztoku: (0,1*0,1)/(0,3*0,2)=0,16
ph=14-(1/2*4,75-1/2log(0,16))
ph=11,23
Je to dobře?
Předem děkuji za odpověď
ráda bych se zeptala, jestli mi vyšel správný výsledek u př. - K 5 ml chloridu vápenatého o látkové koncentraci 0,01 mol/l přidáme 20 ml vody. Jaká bude hmotnostní koncentrace výsledného roztoku?
počítala jsem - 0,05*0,01+0=c*(0,05+0,2)
5*10na-5=0,25
c=5*10na-7mol/l
pak jsem si prevedla hmotnostní na látkovou - cl=c/M cl=5*10na-7/111=4,50*10na-9
Je prosím výsledek dobře?
Př 2. - Určete ph roztoku, který vznikne smícháním 100 ml roztoku amoniaku o koncentraci c(NH3)=0,1 mol/l a 300 ml roztoku chloridu amonného o koncentraci 0,2 mol/l, pk(nh3)=4,75
vypočítala jsem koncentraci roztoku: (0,1*0,1)/(0,3*0,2)=0,16
ph=14-(1/2*4,75-1/2log(0,16))
ph=11,23
Je to dobře?
Předem děkuji za odpověď
Odpovědi
Diskuze
c*V = c1*V1 => c1 = c*V/V1 = 0,01*0,005/0,025 = 0,001mol/dm3; ostatně dospějeme k tomu i úvahou: Objem se z 5cm3 zvětšil na 25cm3, tedy 5x. Při stejném látkovém množství musela tedy koncentrace klesnout 5x. A počítáš tam 10x větší objemy.
Na hmotnostní koncentraci v g/dm3 to snadno převedeš vztahem cm = c[mol/dm3]*M[g/mol].
2: Především jsi nevypočítala koncentrace, ale látková množství. A kromě toho jsi použila vztah pro výpočet pH slabé báze. Jen jsi místo koncentrace kyseliny použila správně poměr látkových množství. Pufry se počítají Henderson-Hasselbachovou rovnicí
pH = pKa + log(cs/ca) kde cs je koncentrace soli a ca koncentrace kyseliny v pufru. Protože obě koncentrace jsou v tomtéž objemu kapaliny, je možné je nahradit látkovým množstvím. Pro pH směsi slabé kyseliny a její soli pak platí vztah pH = pKa + log(ns/na) a pro pH slabé zásady a její soli analogicky pOH = pKb + log(ns/nb), případně pak pH = 14 - pOH = 14 - pKb - log(ns/nb) kde nb je látkové množství báze (zásady). Takže:
pKb(NH3) = 4,75; n(NH4Cl)/n(NH3) = (0,2*0,3)/(0,1*0,1) = 6
pH = 14 - 4,75 - log(6) = 8,47.
Jasné, nebo nějaký problém?