Disociační konstanta Cu(OH)2 jak zjistím?

renca-best22.01.2011 11:35 Nahlásit
Jak zjistím disociační konstantu Cu(OH)2 nebo jak si ji vypočítám? V tabulkách co mám k dispozici není... Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.01.2011 19:18 Nahlásit
Budeš muset vystačit se součinem rozpustnosti. pKs = 19,3
Anonym24450923.01.2011 00:31 Nahlásit
Hups, tak z toho nejsem moc moudrá, pomohlo by mi nějak kdybych znala konc. Cu2+ ve vodě?
Mezek23.01.2011 08:04 Nahlásit
Součin rozpustnosti Ks je v podstatě rovnovážná koncentrace iontů Cu(2+) a OH- nad pevným (nerozpuštěným Cu(OH)2.
Ks = c(Cu(2+))*c(OH-)^2/Cu(OH)2(s)
Protože nerozpuštěný Cu(OH)2(s) (solid) je ve standardním stavu, je jeho aktivita rovna 1. Pak celý vztah přejde na
Ks = c(Cu(2+))*c(OH-)^2; Z rovnice Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2OH-
je zřejmé, že c(Cu(2+)) = c(OH-)/2; pak po dosazení za c(Cu(2+)) dostaneš:
Ks = c(OH-)^3/2 . Součin rozpustnosti navíc předpokládá, že rozpuštěná část látky je zcela disociovaná. Jen ještě připomenu:
pKs = -log(Ks).
renca-best03.02.2011 11:47 Nahlásit
Díky moc! Ještě jeden dotaz, k té mědi. Zjistila jsem, že koncentrace ve vodě kterou znám není uvedena pro Cu2+ ale jen pro Cu (limit pro pitnou vodu)dá se i s tímto údajem vypočítat Ks případně lze nějak přepočítat Cu na Cu2+? Znám ještě pH vody (8) jinak nic.
Mezek03.02.2011 14:59 Nahlásit
Koncentrace mědi se v tomto případě rovná nejspíš Cu(2+). Při analýze patrně nikdo nepátral po tom, jestli je Cu jako Cu+ nebo Cu++.
Přidat komentář do diskuze ▾