Chemické dotazy
Mam několik dílčích dotazů a přišlo mi nevhodné zakládat tolik vláken, tak jsem to shrnul do jednoho (snad to nevadí):
1) Jak vypadá reakce AlF3 s fluoridem kovu, kdy má vzniknout komplex?
2) Proč je amoniak považován za slabý elektrolyt? Je to kvůli bazicitě dusíku, takže se bude tato sloučenina chovat jako slabá zásada?
3) Kyselina fosforečná - je údajně středně silná kyselina - proč není slabá? Poznám silnou kyselinu, ale jak rozeznám kyselinu slabou a středně silnou? A proč H3PO4 pasivuje kovy? Je to kvůli tomu, že fosforečnany jsou nerozpustné?
4) Proč není manganan draselný silné oxidační činidlo? Neměl by mýt stále velkou tendenci se sám redukovat?
5) Dusík je údajně schopen tvořit sloučeniny v oxidačních číslech -III , -II, -I, I (př. N2O), II (př. NO), III (př. N2O3), IV (př. NO2), V (př. N2O5). Jaké má ale sloučeniny v těch třech záporných oxidačních číslech (-I,II,-III)?
6) Jaké existují ještě jiné sloučeniny, kdy je nějaký prvek sám v aniontu kromě halogenidů, oxidů, karbidů, silicidů a fosfidů?
1) Jak vypadá reakce AlF3 s fluoridem kovu, kdy má vzniknout komplex?
2) Proč je amoniak považován za slabý elektrolyt? Je to kvůli bazicitě dusíku, takže se bude tato sloučenina chovat jako slabá zásada?
3) Kyselina fosforečná - je údajně středně silná kyselina - proč není slabá? Poznám silnou kyselinu, ale jak rozeznám kyselinu slabou a středně silnou? A proč H3PO4 pasivuje kovy? Je to kvůli tomu, že fosforečnany jsou nerozpustné?
4) Proč není manganan draselný silné oxidační činidlo? Neměl by mýt stále velkou tendenci se sám redukovat?
5) Dusík je údajně schopen tvořit sloučeniny v oxidačních číslech -III , -II, -I, I (př. N2O), II (př. NO), III (př. N2O3), IV (př. NO2), V (př. N2O5). Jaké má ale sloučeniny v těch třech záporných oxidačních číslech (-I,II,-III)?
6) Jaké existují ještě jiné sloučeniny, kdy je nějaký prvek sám v aniontu kromě halogenidů, oxidů, karbidů, silicidů a fosfidů?
Odpovědi
Diskuze
AlF3 + NaF = Na[AlF4].
2: Amoniak je slabá zásada proto, že sice snadno váže proton do iontu NH4+, ale kladný náboj vzniklého iontu oslabí vazby H-N, takže ji mohou ionty OH- opět rozrušit. Jen poměrně malá část rozpuštěného amoniaku reaguje s vodou za vzniku amonia (NH4+), většina amoniaku ve vodě je přítomná jako hydrát.
3: pKa1 H3PO4 je 2,16; kyseliny se dělí na silné, středně silné a slabé podle disociačních konstant.
Pro silné kyseliny platí, že pKa<2; středně silné 2<pKa<4 a slabé pKa>4. Pasivace kovu má tři podmínky - vedle rozpustnosti pasivující látky musí být povlak kompaktní a pevně lpět na povrchu kovu. Mg a Al jsou pasivované vrstvou oxidů.Většina fosforečnanů, pokud s kovem reagují, splňuje tyto podmínky.
4: Manganan draselný je ve vodných roztocích stálý jen při vysokém pH. ve slabě zásaditýc a neutrálních roztocích disproporcionuje:
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH; i MnO2 je silné oxidační činidlo v kyselém prostředí.
5: NH3 - -III; N2H4 - hydrazin, -II; NH2OH - hydroxylamin -I.
6: je jich mnoho. Počínaje boridy, nitridy, arsenidy, antimonidy, selenidy, snad i teluridy.
Stačí?
AlF3 + 3NaF --› Na3[AlF6] Tak bych se chtěl jen zeptat, jestli je možné obojí, případně co rozhoduje o tom, co se stane.
4. Jen pro upřesnění - K2MnO4 je silné oxidační činidlo v zásaditém prostředí (vysoké ph) a MnO2 je v kyselém prostředí také silné oxidační činidlo (protože já mám zafixováno, že MnO2 je redukční činidlo)?
2: Vzhledem k tomu, že manganany jsou v silně zásaditém prostředí stálé, nebude to s jejich oxidačními schopnostmi nijak dramatické. V neutrálním i kyselém prostředí okamžitě disproporcionují na MnO2 a MnO4- a tedy ať už přímo nebo přes tyto produkty budou oxidačními činidly. MnO2 je téměř nerozpustný. V kyselém prostředí se chová jako oxidační činidlo. Na příklad reaguje s kyselinou chlorovodíkovou na chlorid manganatý a chlor. Naproti tomu v tavenině s alkalickými hydroxidy se oxiduje i vzdušným kyslíkem na manganan.