Výpočet na pH

Anonym Tomobyq06.05.2020 07:39 Nahlásit
Dobrý den,
potřebuji opravdu pomoct s tímto příkladem. Budu Vám moooc vděčný za vysvětlení a jeho postup.

př.: Vypočítejte pH 0,2 M roztoku dusitanu draselného, je-li pKHB = 3,15. (chemická rovnice, disociační konstanta vztahem, určení pKB z pKHB, určení KB, určení koncentrace hydroxidových aniontů, pOH, pH).

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.05.2020 12:15 Nahlásit
Vůbec netuším, co je pKHB. pKa(HNO2) = 3,15; pKb(NO2-) = 14 - 3,15 = 10,85.
O konjugovaném páru kyselina/zásada = kyselina/její anion a podobně kation zásady/zásada platí, že pKa + pKb = pKw = 14 nebo Ka*Kb = 10^-14 = Kw.
Takže anion NO2- je slabá zásada s pKb = 10,85 a pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) =
= 0,5*(10,85 - log(0,2)) = 5,77 => pH = 14 - 5,77 = 8,22
Zvýšené pH je důsledkem hydrolýzy: NO2- + H2O = HNO2 + OH-
Koncentrace OH- se vypočítá c(OH-) = 10^-pOH; c(H+) = 10^-pH. A dále platí, že
c(H+)*c(OH-) = 10^-14.

To by mohlo stačit. Ještě nějaké dotazy?
Anonym Tomobyq06.05.2020 14:54 Nahlásit
Omlouvám se, ale výpočet toho pOH vůbec nechápu. Nebyl by jiný způsob? Nebo mi, prosím, řekni, proč tak postupuješ?
Mezek06.05.2020 19:40 (Upr. 06.05.2020 19:45) Nahlásit
pOH je podobně jako pH záporným logaritmem koncentrace OH-. V čisté vodě se v důsledku autodisociace vody 2H2O = H3O+ + OH- vyskytuje stejné množství H3O+ a OH-. Přídavkem některého z těchto iontů - kyselinou H3O+, zásadou OH- vychýlíme rovnováhu stejných koncentrací H3O+ a OH- ve prospěch některého z nich. Ale stále platí kw = c(H3O+)*c(OH-), respektive po logaritmování pKW = pH + pOH.Z této rovnováhy se dá odvodit i řada dalších vztahů, třeba p disociačních konstantách konjugovaného páru Ka*Kb = Kw nebo pKa + pKb = pKw. Prakticky stejné vztahy platí pro disociaci slabých kyselina a zásad: pH = 0,5*(pKa - log(ca)); pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) nebo pro pufr pH = pKa + log(ca); pOH = pKb + log(cb)Těm pOH se lze vyhnout za cenu složitějšího vzorce:
pOH = pKb + log(cb) => pH = 14 - (pKb + log(cb) a takhle můžeme pokračovat. Já tyhle komplikace nemám rád, proto používám jen základní tvary.
To co tady píšu, vyplývá z Bronstedtovy teorie kyselin. Vztahy s pOH používám tehdy, jestliže primární reakce pracuje s OH-. Třeba rovnice NH3 + H2O = NH4+ + OH- a
Kb(NH3) = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3).
Přidat komentář do diskuze ▾