výpočty pH
1) Z 5 g kusového hydroxidu sodného byly připraveny 3 dm3
vodného
roztoku. Jaké bylo pH tohoto roztoku?
2) Jaké pH bude mít roztok připravený zředěním 15 cm3
0,1M kyseliny
sírové na objem 1,6 dm3
?
3) Kolik cm3
1,5M roztoku kyseliny chlorovodíkové je třeba na přípravu
5 dm3
jejího roztoku, má-li mít pH = 3,5?
Dobrý den potřebovala bych poradit s těmito příklady, vůbec si nevím rady.
vodného
roztoku. Jaké bylo pH tohoto roztoku?
2) Jaké pH bude mít roztok připravený zředěním 15 cm3
0,1M kyseliny
sírové na objem 1,6 dm3
?
3) Kolik cm3
1,5M roztoku kyseliny chlorovodíkové je třeba na přípravu
5 dm3
jejího roztoku, má-li mít pH = 3,5?
Dobrý den potřebovala bych poradit s těmito příklady, vůbec si nevím rady.
Odpovědi
Diskuze
c(NaOH) = (5/39,9971)/3dm3 = 0,0417mol/dm3. NaOH je silná (= úplně disociovaná) zásada, takže
c(OH-) = c(NaOH) = 0,0417 mol/dm3; pOH = -log(c(OH-) = -log(0,0417) = 1,38
pH + pOH = Kw = 10^-14 => pH = 14 - pOH = 14 - 1,38 = 12,62.
2: nejprve to ředění: c*V = c1*V1 => c1 = c*V/V1 = 0,1*0,015/1,6 = 0,0009375 mol/dm3.
Jde o dvojsytnou silnou kyselinu, takže c(H+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,0009375 = 0,001875mol/dm3
pH = -log(c(H+)) = -log(0,001875) = 2,73.
3: Jde o silnou jednosytnou kyselinu, takže: c(HCl) = c(H+) = 10^-pH = 10^-3,5 = 0,000316 mol/dm3
c*V = c1*V1 => 0,000316*5 = 1,5*V => V = 0,000316*5/1,5 = 0,00105dm3 = 1,05cm3.
OK?