Patrně myslíš redukci. V kyselém prostředí se KMnO4 redukuje na Mn(2+) - manganatý iont. V neutrálním nebo zásaditém prostředí se redukuje jen na MnO2. MnO2 má sice také poměrně silné oxidační účinky, ale je prakticky nerozpustný, proto se v roztocích jeho oxidační schopnosti neuplatňují. V silně zásaditém prostředí vzniká redukcí MnO4- nejprve manganan MnO4(2-), který se pomalu rozkládá v přítomnosti redukujících látek na MnO2 nebo ve velmi silně zásaditém prostředí na manganičitan MnO3(2-). Tento rozklad probíhá zvolna i bez přítomnosti redukovadel.
