komplexní sloučeniny-laboratorní práce
Dobrý den, nevím si rady se sestavením rovnice z tohoto zadání laboratorních prací. Děkuju předem za jakoukoliv pomoc.
Příprava koordinačních sloučenin železa a jejich stálost: Na žlutý roztok FeCl3 kápněte roztok KSCN; krvavě červené zbarvení prokáže železité sloučeniny. Přidáním roztoku NaF dojde k odbarvení, vzniká hexafluoroželezitan draselný. Fluorokomplex rozložte koncentrovaným roztokem amoniaku a vytvoří se hnědá sraženina Fe(OH)3.
3. Příprava koordinačních sloučenin stříbra a jejich stálost: Ke kapce roztoku dusičnanu stříbrného přidejte kapku roztoku dichromanu draselného. Vzniklá červenohnědá sraženina dichromanu stříbrného tvoří přidáním koncentrovaného roztoku amoniaku rozpustný komplexní dichroman diamminstříbrný, který lze převést zpět okyselením zředěnou kyselinou octovou.
Příprava koordinačních sloučenin železa a jejich stálost: Na žlutý roztok FeCl3 kápněte roztok KSCN; krvavě červené zbarvení prokáže železité sloučeniny. Přidáním roztoku NaF dojde k odbarvení, vzniká hexafluoroželezitan draselný. Fluorokomplex rozložte koncentrovaným roztokem amoniaku a vytvoří se hnědá sraženina Fe(OH)3.
3. Příprava koordinačních sloučenin stříbra a jejich stálost: Ke kapce roztoku dusičnanu stříbrného přidejte kapku roztoku dichromanu draselného. Vzniklá červenohnědá sraženina dichromanu stříbrného tvoří přidáním koncentrovaného roztoku amoniaku rozpustný komplexní dichroman diamminstříbrný, který lze převést zpět okyselením zředěnou kyselinou octovou.
Odpovědi
Diskuze
K3[Fe(SCN)6] + 6NaF = K3[FeF6] + 6NaSCN
K3[FeF6] + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4F + 3KF
2AgNO3 + K2Cr2O7 = Ag2Cr2O7 + 2KNO3
Ag2Cr2O7 + 4NH3 = [Ag(NH3)2]2Cr2O7
[Ag(NH3)2]2Cr2O7 + 2CH3COOH = Ag2Cr2O7 + 2CH3COONH4
OK?
Příprava hexakyanoželeznatanu železitého: Připravte 10% roztok ze 2 g síranu železitého a 10% roztok odpovídajícího množství trihydrátu hexakyanoželeznatanu draselného. Pak postupně vnášejte roztok hexakyanoželeznatanu draselného do roztoku síranu železitého. Nikoliv naopak! V literatuře zjistěte, jaký je triviální název vzniklé látky.
Děkuji
m(H2O) = 20 - 2,09 = 17,91g = 18cm3 H2O
n(Fe2(SO4)3) = 2/399,878 = 0,005mol
2Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)3] + 6K2SO4 =>
n(K4[Fe(CN)6]) = (3/2)*n(Fe2(SO4)3) = 0,0075mol; M(K4[Fe(CN)6].3H2O) = 422,388g/mol
m = n*M = 0,0075*422,388 = 3,168g; m(10%rozt.) = 0,0075*368,343/0,1 = 27,62g
m(H2O) = 27,62 - 3,168 = 24,46g H2O
Oba roztoky jsou vypočítány na 10% roztok bezvodé soli. Vzniká modrá sraženina berlínské modři.
Její složení kolísá od Fe4[Fe(CN6)]3 po KFe[Fe(CN)6] podle podmínek srážení.
OK?