Kolik gramů oxidu chromitého a kolik dusíku vzniklo
Kolik gramů oxidu chromitého a kolik dm3 dusíku (přepočteno na normální podmínky, tj. teplotu 0 oC a tlak 101,325 kPa) vzniklo rozkladem 10,3 g dichromanu amonného: a) úplným tepelným rozkladem dichromanu, b) po 1 minutě tepelného rozkladu, když hmotnost reakční směsi poklesla o 32,5 % oproti původní hmotnosti. Předpokládejte, že vznikající voda z reakční směsi uniká ve formě páry. Rovnice reakce: (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O
Odpovědi
Diskuze
n((NH4)2Cr2O7) = 10,3/252,65 = 0,0408mol. Ještě molární objem id. plynu za uvedených podmínek je 22,41 dm3/mol. Látková množství všech reaktantů a produktů kromě vody jsou stejná, tedy těch 0,0408 mol. Vody je čtyřnásobek.
A: úplný rozklad: n(N2) = 0,0408 mol; V(N2) = 0,0408*22,41 = 0,914,33dm3. m(Cr2O3) = 0,0408*151,99 = 6,201g
B: Částečný rozklad. úbytek hmotnosti 10,3*0,325 = 3,3475g je dán únikem N2 a vody: Ať n(N2) = x. Pak n(H2O) = 4*x
x*28,013 + 4*x*18,015 = 3,3475 => 100,073*x = 3,3475 => x = 0,0334mol = 8,4385 dichromanu se rozložilo.
m(Cr2O3) = 0,0334*151,99 = 5,076g Cr2O3 zůstalo po rozkladu a uvolnil se V(N2) = 0,0334*22,4 = 748,16 cm3 N2
Pomůcku najdeš tady: https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce