Amoniak uvolněný hydroxidem sodným z amonné soli o hmotnosti 0,7358 g byl jímán do předlohy obsahující 50,00 ml 0,2000 H2SO4. Nezreagovaná kyselina sírová byla titrována na methylovou červeň a spotřebováno bylo 6,84 ml 0,9764 M NaOH. Jaký je hmotnostní obsah amoniaku ve vzorku soli?
Odpovědi
Diskuze
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,00684*0,9764/2 = 0,00334 mol H2SO4 bylo v nadbytku. A reakci s NH3 se spotřebovalo n(H2SO4) = 0,05*0,2 - 0,00334 = 0,00666mol.
n(NH3) = 2*n(H2SO4) = 2*0,00666 = 0,01331mol
m(NH3) = n*M = 0,01331*17,0305 = 0,2267g => w = 0,2267/0,7358 =0,3081 = 30,81%.
OK?