výpočet ph

Anonym Saqydis27.12.2014 12:51 Nahlásit
Dobrý den, měla bych dotaz... jak vypocitam tento priklad:jaká je latkova koncentrace kyseliny sirove v roztoku, jehož ph je 1? Dekuji, za případnou pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.12.2014 13:05 Nahlásit
Začni tím, že vypočítáš c(H3O+); H2SO4 je silná dvojsytná, tedy úplně disociovaná kyselina. Pro ni platí, že
c(H2SO4) = c(H3O+)/2; protože
pH = -log(c(H3O+)) => c(H3O+) = 10^-pH = 10^-1 = 0,1mol/dm3, tedy
c(H2SO4) = 0,1/2 = 0,05mol/dm3.

OK?
Anonym Zetovaw27.12.2014 15:27 Nahlásit
dobrý den,měla bych dotaz, jak vypočítat : koncentraci H3O iontů a pH roztoku, jestliže koncentrace OH iontů v roztoku je 2.10-4. posím o vysvětleni. Děkuji moc
Anonym Saqydis27.12.2014 15:30 Nahlásit
Ne, nechápu to moc :D // ta koncentrace se vypocita jak? A potrebuju tam tu acidobazickou rovnici? Deleno dvema, protoze ma k. Sirova dva vodiky?
Mezek27.12.2014 15:37 Nahlásit
To Sagydis:
K té sírovce: H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4-- je disociační rovnice. Myslel jsem, že postačí konstatování, že jde o dvojsytnou silnou kyselinu. Z disociační rovnice vyplývá, že
c(H2SO4) = c(H3O+)/2.

A co ještě nechápeš?
Anonym Sogozyh15.02.2019 16:43 Nahlásit
Až na 0.1 mol dm^-3 to chápu, nerozumím ale, proč se to u H2SO4 dělí dvěma, když u žádné jiné se tak neděje
Mezek15.02.2019 17:01 Nahlásit
pH = -log(c(H+) => c(H+) = 10^-pH = 10^-1 = 0,1 je koncentrace H3O+. H2SO4 je dvojsytná kyselina, z každé disociované molekuly vzniknou 2 H+: c(H+) = 2*c(H2SO4) => c(H2SO4) = c(H+)/2. Neděje se tak u jednosytných kyselin, třeba HCl nebo HNO3, ale stejné je to u silných dvojsytných kyselin, třeba H2Cr2O7, H2SeO4 a podobných.

Stačí?
Anonym Gubywec02.05.2019 21:47 Nahlásit
Co to ale uvádějí za hodnoty pH výrobci tzv. akumulátorové kyseliny sírové, s koncentrací nad 30%? Jeden uvádí pro koncentraci 33% pH 0,5-1,0, jiný pro koncentraci min. 37% uvádí pH 1, další pro koncentraci 33-39% uvádí pH dokonce 0,5-2,0. Jak na ty hodnoty přišli??
Mezek03.05.2019 12:08 Nahlásit
Při takhle vysokých koncentracích H2SO4 je měření pH problematické. Proto výrobci doporučují kontrolu hustotou.
Anonym Gubywec03.05.2019 15:12 Nahlásit
Jen mě zarazilo, že to vůbec neodpovídá výše uvedenému způsobu výpočtu. Výrobci uváděné výsledky jsou buď smyšlené, nebo u takto vysokých koncentrací už výpočet nefunguje?
Mezek03.05.2019 16:22 Nahlásit
S rostoucími koncentracemi roste význam aktivitních koeficientů. Navíc H2SO4 se palk chová jako silná jednosytná kyselina o koncentraci větší ne 3M. Já bych očekával spíš záporné pH.
Přidat komentář do diskuze ▾