p H

Anonym Pafitox07.10.2017 19:52 Nahlásit

Ahoj poradíte mi někdo? Vysvětlete, jak ovlivňuje ve vodě rozpuštěný CO2 hodnotu pH a proč se povařením odstraní.

Odpovědi

Diskuze

Cenobita.07.10.2017 21:16 Nahlásit

Při běžné teplotě se ve vodě CO2 rozpouští a reaguje s vodou za vniku velmi slabé kyseliny H2CO3 (kyselina uhličitá), i když je tato kyselina slabá stačí k rozpuštění vápence CaCO3. Tedy rozpouštění CO2 je důležité pro život na Zemi, protože se kyselina uhličitá aktivně podílí na koloběhu vápníku (Ca) na Zemi. Protože je kyselina uhličitá slabá, s rostoucí teplotou se rozkládá na H2O a CO2 (ohřívání sodové vody na Slunci - CO2 vyprchává). Při nízkých teplotách se naopak váže CO2 s vodou lépe (sodová voda v lednici).

Mezek08.10.2017 06:38 Nahlásit

Pro všechny plyny platí, že se jejich rozpustnost s rostoucí teplotou snižuje a kromě tohojsou rozpuštěné plyny v rovnováze s jejich koncentrací (podílem na celkovém tlaku - parciálním tlakem) nad roztokem. Varem se jednak sníží rozpustnost plynu a kromě toho vznikající pára ředí jeho koncentraci nad hladinou a odvádí jej pryč.
Pokud se CO2 týká, kyselina uhličitá je za běžných podmínek krajně nestálá, až hypotetická. Někteří autoři popisují reakci mezi CO2 a vodou takto:
CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+; protože je to rovnovážná vratná reakce, je koncentrace HCO3- podmíněná přítomností CO2 ve vodě. Pokud budeme CO2 z vody odstraňovat varem, bude se ion HCO3- rozkládat. Reakcí výše se spotřebovávají ionty H+, takže pH roztoku roste. Vedle uvedené reakce je možná ještě tato:
2HCO3- = CO3-- + CO2 + H2O. Protože ion CO3-- je silnou zásadou, i tato reakce, využívaná při výrobě sody vede ke zvyšování pH.
Podobně se chovají roztoky všech těkavých kyselin a zásad. Na příklad soli amoniaku se varem okyselují, protože se z roztoku vypuzuje NH3, který tvoří rovnováhu s iontem NH4+:
NH3 + H+ ⇄ MH4+

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾